第一章 原子结构与性质 检测题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》检测题 一、单选题（共20题） 1．下列表示正确的是 A．基态钠原子最外层电子占据的原子轨道的形状   B．基态原子价层轨道表示式为   C．原子激发态的核外电子排布式为 D．用电子云轮廓图表示的键的示意图   2．短周期元素A和B，其中A元素的原子最外层电子数是a-1，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a-b)，L层电子数是(a+b-1)，则A、B两元素形成化合物的化学式不可能表示为 A．B2A3 B．B2A5 C．A3B D．A6B4 3．人类已知的化合物种类最多的是 A．第I A族元素的化合物 B．第III A族元素的化合物 C．第IV A族元素的化合物 D．第VII A族元素的化合物 4．在d轨道中电子排布成，而不能排布成，其最直接的根据是 A．能量最低原理 B．泡利原理 C．原子轨道构造原理 D．洪特规则 5．W、X、Y、Z为原子序数递增的短周期主族元素，四种元素可组成一种新型化合物，其中W的原子半径在短周期主族元素中最大，X的质子数是Z核外最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是 A．四种元素对应的最高价氧化物的水化物中，只有一种是强酸 B．W与另外三种元素形成的二元化合物均含离子键，水溶液呈碱性 C．简单离子半径：Z>Y>W D．简单气态氢化物的稳定性：X>Z 6．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，下列有关说法正确的是(　　) A．铁的相对原子质量为55.85g B．锰元素为非金属元素 C．铬原子的原子核内有52个质子 D．等质量的铬、锰、铁中，含原子个数最多的是铬 7．已知 34Se位于第四周期第VIA族。关系正确的是 A．原子半径： Se>C>S B．得电子能力：Se>Cl>S C．酸性：HClO4>H2SO4> H2SeO4 D．还原性： Cl->S2>Se2- 8．最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，则有关14C的正确叙述是 A．与12C60的碳原子化学性质不同 B．与14N含的中子数相同 C．是12C60的同素异形体 D．与12C、13C互为同位素 9．一氯化碘(ICl)、三氯化碘()是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：2ICl+2Zn=ZnI2+ZnCl2，以下判断正确的是 A．与水反应的产物为HI和HClO B．与KI反应时，氯元素被还原 C．ICl与冷NaOH溶液反应的离子方程式为ICl+2OH−=IO−+Cl−+H2O D．ICl与水的反应不属于氧化还原反应 10．用于制造原子弹，该原子含有 A．质子数235 B．电子数92 C．中子数235 D．质量数是143 11．下列电子排布中，原子处于激发状态的是 A． B． C． D． 12．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置正确的是 A．第三周期第IIIB族，d区 B．第三周期第IVB族，d区 C．第四周期第VB族，d区 D．第四周期第VIB族，d区 13．下列说法正确的是（　　） A．在短周期元素中，最外层电子数等于该原子核外电子层数2倍的只有C和S B．离子化合物中除含有离子键外，还可能含有极性键或非极性键 C．除氢元素外，ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 D．H2O和D2O互为同位素 14．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是 A．氧 B．氟 C．碳 D．氮 15．日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和131I，其中有关127I与131I的说法正确的是 A．127I与131I互为同位素 B．127I与131I互为同素异形体 C．127I与131I是同分异构体 D．I与Cl均属ⅦA族，I比Cl活泼 16．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是 A．X和Z形成的化合物仅含极性共价键 B．Y与W、X、 Z均能形成离子化合物 C．元素X的含氧酸均为强酸 D．离子半径： Y > Z 17．化合物[]是分析化学中重要的基准物质，其中X、Y、Z、T分别位于三个短周期，原子序数依次增加，T与Z同主族；常温下，为气体，其分子的总电子数为奇数；W为常见的金属元素，在该化合物中W离子的价层电子排布式为。该物质在稀有气体氛围中的热重曲线如图所示。下列说法错误的是 A．元素的非金属性强弱： B．基态W原子的核外电子有15种不同的空间运动状态 C．简单气态氢化物的还原性： D．580℃热分解后得到的固体化合物是 18．下述实验设计能够达到目的的是 编号 实验目的 实验设计 A 除去中少量的 将混合气体通入饱和溶液 B