8.3金属资源的利用和保护课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题3 金属资源的利用和保护 【思考】： 1 、 金属资源在什么地方广泛存在？ 2、金属在自然界以什么形式存在？ 3、人类普遍适用的金属有哪些？这和它们在地壳中的含量是否有关？ 4、自然界中常见的矿石有哪些？ 【阅读教材】 图8-16 自然界以单质形式存在的金 图8-17 自然界以单质形式存在的银 除少数不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外,其余都以化合物形式存在。 金属的存在形式： 单质( 少数，如金和银) 化合物( 大多数，如各种铁矿石) 元素名称 质量分数% 元素名称 质量分数% 铝 7.73 镁 2.00 铁 4.75 锌 0.008 钙 3.45 铜 0.007 钠 2. 74 银 0.00001 钾 2.47 金 0.0000005 地壳中含量最多的金属是Al！ 金属元素在地壳中含量： 赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ） 菱铁矿（主要成分是FeCO3 ） 常见的矿石 硫铁矿(主要成分是FeS2 ) 磁铁矿（主要成分是Fe3O4） 常见的矿石 辉铜矿（主要成分是Cu2S） 黄铜矿（主要成分是CuFeS2） 铝土矿主要成分是Al2O3 铁矿石 铁 一、铁的冶炼： 生熟炼铁炉一 生熟炼铁炉二  图8-19 我国古代炼铁图 一、铁的冶炼 1.实验室用一氧化碳还原氧化铁 3 2 3 高温 Fe2O3 + CO === Fe + CO2 反应原理 为什么？ 应用CO的什么性质？ （通点熄停） 1、原料： 黄铁矿 FeS2 赤铁矿 Fe2O3 菱铁矿 FeCO3 磁铁矿 Fe3O4 2、原理： 在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高温 石灰石、铁矿石 焦炭、空气 3、设备：高炉 化学方程式： 70% 48.27% 46.67% 72.41% 含铁量 一.铁的冶炼 工业上 铁矿石 焦炭 热空气 炉渣出口 生铁出口 石灰石 高炉炼铁图： 将铁矿石中的 SiO2转变为炉渣 点燃 (1) C + O2 === CO2 高温 (2)C + CO2 === 2CO 生铁 出铁口 炉渣 出渣口 ⑶ Fe2O3 + 3CO ===== 2Fe + 3CO2 高温 高炉气体 高炉气体 ① 产生一氧化碳 ② 提供热量 观察与思考 有关杂质问题的计算 纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的质量分数 纯物质的质量 纯物质的质量分数= ×100% （纯度） 不纯物质的质量 杂质的质量=不纯物的质量 × （1—纯物质的质量分数） 列比例时，一定要用纯量。 不纯物质、纯物质、纯度之间的关系： 思考：实际生产中，所用原料或产物一般都含有杂质，如何进行计算？ 例1、1000t含杂质20%的赤铁矿石中含 氧化铁的质量是多少？ 氧化铁的质量： 1000t× （ 1- 20% ）=800t 纯物质的质量= 不纯物质的质量×物质的质量分数 例2、计算多少吨生铁中含铁的质量分数为96%，含铁560t？ 生铁的质量： 560t÷96%=583.3t 不纯物质的质量= 纯物质的质量÷物质的质量分数 例: 1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少？ 解：氧化铁的质量： 1000t× 80% =800t 设：理论上可炼出铁的质量为X Fe2O3+3CO ==== 2Fe+3CO2 160 2X56 800 t X 800t x=560t 2×56 x 高温 = 折合为含铁96%的生铁的质量为560t÷96%=583t 答：1000t可炼出生铁为583t。 练习：要炼出含杂质3%的生铁2000吨，需要含四氧化三铁质量分数为90%的磁铁矿石多少？ 磁矿石—四氧化铁—铁—生铁 解：铁的质量： 2000t×(1-3%) =1940t 设：可炼出四氧化三铁的质量为X Fe3O4+4CO ==== 3Fe+4CO2 232 168 X