10.1常见的酸和碱导学案---2023-2024学年九年级化学人教版下册

第十单元 课题1 常见的酸和碱 【目标导学】 1.认识常用的指示剂，了解它们遇酸、碱的变色情况 2.通过对自制指示剂的体验来提高实践探究能力，并认识到生活中的化学无处不在 3.掌握盐酸、硫酸的物理性质和用途 【定向自学、自主领悟】 1.认识生活中的酸和碱： （1）柠檬里含有的酸是 ? （2）食醋里含有的酸是 ? （3）人的胃液里含有的酸是 ? （4）汽车用的铅酸蓄电池里含有的酸是 ? （5）石灰水的溶质是 ? （6）皮蛋为什么吃起来有涩味? 。 2.阅读教材P51资料卡片，了解酸碱指示剂的发现史。 3.阅读教材P52内容，了解盐酸和硫酸的主要用途： （1）盐酸是重要的化工产品。它可以用于 ，人体胃液中含有盐酸，可 。 （2）硫酸是重要的化工原料。可用于 。浓硫酸具有 ，在实验室中常用它做 。 4.阅读教材P53实验10-4及以下内容，思考如下问题： （1）稀释浓硫酸时能否将水注入浓硫酸中？为什么？ （2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上应如何处理？ 【点拨释疑】 环节一：初识酸碱 观察对比常见的酸和碱的化学式，归纳它们的名称、组成和性质有什么共同点。 环节二：酸碱与指示剂 【学生实验】酸碱与指示剂的作用 操作：A组：分别向井穴板的5个孔中滴一滴管的对应试剂（每滴加一种溶液后需清洗干净再取下一种溶液），然后向每孔中滴入2-3滴紫色石蕊溶液，观察并记录现象； B组：分别向井穴板的5个孔中滴一滴管的对应试剂（每滴加一种溶液后需清洗干净再取下一种溶液），然后向每孔中滴入2-3滴无色酚酞溶液，观察并记录现象。 A组：紫色石蕊 B组：无色酚酞 白醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠溶液 蒸馏水 现象： 归纳总结：指示剂遇酸碱的变色情况为：紫色石蕊 ；无色酚酞 。 【学以致用】思考回答课前提问，紫甘蓝为什么会变色？它能做指示剂吗？ 环节三：常见的酸和碱 【演示实验】盐酸硫酸的物理性质： 盐酸 硫酸 颜色、状态 打开试剂瓶后的现象 气味 密度 常用浓盐酸(37%-38%)1.19g/ml 常用浓硫酸(98%)1.84g/ml 【实验视频】浓硫酸的特性--吸水性： 交流与讨论：如图所示，浓盐酸和浓硫酸分别在空气中敞口放置一段时间以后，其溶质的质量分数分别会发生怎样的变化？HCl 37% H2SO4 98% 【实验视频】浓硫酸的特性--腐蚀性： 实验 放置一会儿后的现象 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到一块小布上 【演示实验】浓硫酸的稀释 观看实验，归纳操作要点： 【整合建构】总结本节课的收获，整理知识结构，并与同学们分享。 【当堂检测】 1．下列生活中的常见物质中不含酸的是(　　) A、食醋 B、柠檬 C、炉具清洁剂 D、汽车用铅酸蓄电池 2．向紫色石蕊溶液中通入CO2气体,再进行加热,溶液颜色变化顺序正确的是( ) A、红色—紫色—红色　 B、紫色—红色—紫色 C、红色—紫色—蓝色　 D、红色—无色—红色 3.某溶液不能使无色酚酞溶液变色，据此判断下列说法正确的是（ ） A、该溶液一定是酸性溶液 B、该溶液可能是氢氧化钠溶液 C、该溶液也一定不能使紫色石蕊溶液变色 D、该溶液可能使紫色石蕊溶液变红色 4.下列关于盐酸和硫酸的叙述，正确的是（ ） A、人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化 B、打开浓盐酸的瓶盖可以看到白烟 C、稀释浓硫酸时应将浓硫酸加入水中 D、在实验室都可以做干燥剂 【课外拓展探究】自制指示剂.(可以选择月季花、紫甘蓝等)。 步骤：取植物花瓣或果实在研钵中捣烂 → 加酒精浸泡 → 过滤出汁液过滤出汁液做指示剂 学科网（北京）股份有限公司 $$