6.1化学反应与能量 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

（6.1.1） 化学反应与热能 必修二 第六章 化学反应与能量 为什么会有热量产生？ 1.实验探究：化学反应中的能量变化 实验6-2 放热反应 吸热反应 1.所有燃烧反应 2.所有中和反应 3.金属与酸/水的反应(Al和碱也是) 4.大多数化合反应 5.物质的缓慢氧化，如食物腐烂 6.①铝热反应；②氨的催化氧化 1.大多数分解反应 2.某些晶体与NH4Cl的反应 3.以C作还原剂的氧化还原反应 ①C与H2O(g)/CO2 ②C/CO/H2还原金属氧化物 ③ Fe和H2O(g)的反应 4.盐酸与碳酸氢钠的反应 吸热反应一定需要加热？放热反应一定不需要加热吗？ 补充活页T2 特别提醒1： 吸热反应和放热反应均是化学反应。NaOH固体溶于水、浓H2SO4溶于水，属于放热过程，不属于放热反应；NH4NO3固体溶于水，升华、蒸发属于吸热过程，不属于吸热反应。 特别提醒2： 化学变化一定伴随热量变化； 有热量变化不一定是化学变化。 从宏观角度看，各种物质本身都具有能量，称为 化学能 规律：物质本身具有的化学能越低，就越稳定； 物质本身具有的化学能越高，就越不稳定。 化学反应吸热或放热的判断方法 从宏观角度分析： 化学反应是释放热量还是吸收热量，还取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小 放热反应：反应物能量 > 生成物能量 吸热反应：反应物能量 < 生成物能量 放热反应 吸热反应 能量 反应物 生成物 反应过程（I） 能量 反应过程（ll） 反应物 生成物 思维启迪 判断下列反应时放热反应，还是吸热反应？ 从微观角度看，物质中的原子通过化学键相互结合的 本质：化学反应是一个 旧的化学键发生断裂，新的化学键发生形成的过程 吸收能量 放出能量 下列各图中,表示吸热反应的图是 (　　) A 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是(　　) A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 A 太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能等 2.解决办法 节能 寻找新能源 提高燃料的燃烧效率 提高能源利用率 太阳能 风能 地热能 三、人类对能源的利用 1.我国目前电能主要来自火力发电，其次是水力发电。 2.火力发电的原理 化石燃料 加热水 燃烧 汽化 蒸汽 推动 蒸汽轮机 发电机发电 带动 其中，化学能间接转化为电能 定义 把化学能转化成电能的装置，称为原电池 电源 电极 + - 负极： 电子流入（或电流流出）的一极 正极： 电子流出（或电流流入）的一极 1. 2. 一、原电池 内容内容内容 外电路： 内电路： 阳离子 → 正极（阳向正） 阴离子 → 负极（阴向负） 负极 → 正极 正极→ 负极 电子e-： 电流I： 负极 正极 “电子不下水，离子不上岸” 粒子移动方向 4. 整个电路构成了闭合回路，带电粒子的定向移动产生电流。 （正进负出） （负进正出） ①自发的氧化还原反应 ②具有活泼性不同的两个电极(金属与金属或金属与能导电的非金属) ③电解质溶液 ④形成闭合回路 构成条件 5. A B C D E √ 下列哪些装置能构成原电池？写出原电池的电极反应式。 √ F 稀硫酸 Zn Fe 稀硫酸 Fe Ag √ Zn H2SO4溶液 G √ 19 下列各种情况是否形成了原电池？ Ag Fe G 盐酸 Al Mg G 蔗糖溶液 Cu Zn G A D C B 盐酸 Cu Zn CuSO4溶液 Cu Zn H2SO4 E 盐酸 生铁 F 原电池正负极的判断方法 电极材料 反应类型 电子流向 电极现象 离子移向 负极 正极 较活泼金属 较不活泼金属或 能导电的非金属 氧化反应 还原反应 电子流出 电子流入 e- 不断溶解 质量减小 电极增重或 有气体产生 阴离子移向 阳离子移向 稀硫酸 小结 21 原电池的应用 ①制化学电源 心脏起搏器 心脏起搏器是一种植入于体内的电子治疗仪器，通过脉冲发生器发放由电池提供能量的电脉冲，通过导线电极的传导，刺激电极所接触的心肌，使心脏激动和收缩，从而达到治疗由于某些心律失常所致的心脏功能障碍的目的 ②加快反应速率 例如：实验室制H2时，由于锌太纯，反应一般较慢， 可加入少量CuSO4以加快反应速率 稀H2SO4 Zn Cu Zn+ CuSO4 =Cu + ZnSO4 锌、铜在稀硫酸溶液中形成原电池，加快锌与酸的反应速率 ③比较金属活动性顺序 【例