6.1.2 化学反应与电能 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

（6.1.1） 化学反应与电能 必修二 第六章 化学反应与能量 1.我国目前电能主要来自火力发电，其次是水力发电。 其中，化学能间接转化为电能 【实验6-3】 (1) 将锌片和铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象。 (2) 用导线连接锌片和铜片，观察、比较导线连接前后的现象。 (3)如图6-6所示，用导线在锌片和铜片之间串联一个电流表，观察电流表的指针是否偏转。 实验探究 现 象 当锌片与铜片插入稀硫酸时，锌片上有气泡产生，铜片上无气泡产生； 当用导线将锌片和铜片相连后，铜片上有气泡产生；串联电流表后，电流表指针发生偏转，说明导线中有电流通过。 【实验6-3】 定义 把化学能转化成电能的装置，称为原电池 电源 + - 1. 一、原电池 内容内容内容 负极 正极 电极名称： 电极反应： Zn－2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑ 电极反应类型： 氧化反应 还原反应 原电池总反应式： ； Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ 电极反应 3. 小结： 负极 较活泼，失去电子，氧化反应 正极 较不活泼，得到电子，还原反应 通常是不活泼金属或石墨电极 通常是活泼金属 原电池反应的本质是：氧化还原反应 内容内容内容 外电路： 内电路： 阳离子 → 正极（阳向正） 阴离子 → 负极（阴向负） 负极 → 正极 正极→ 负极 电子e-： 电流I： 负极 正极 “电子不下水，离子不上岸” 粒子移动方向 4. 整个电路构成了闭合回路，带电粒子的定向移动产生电流。 （正进负出） （负进正出） Cu Zn H2SO4 G e- e- I Zn - 2e- = Zn2+ 2H+ + 2e- = H2 还原剂(Zn)失去电子，发生氧化反应 氧化剂(H+)在铜极上得到电子，发生还原反应 正极 负极 Zn2+ H+ H+ H2 SO42- 正极：电子流入 挣“e” 负极：电子流出 付“e” 工作原理 4. ①自发的氧化还原反应 ②具有活泼性不同的两个电极(金属与金属或金属与能导电的非金属) ③电解质溶液 ④形成闭合回路 构成条件 5. A B C D E √ 下列哪些装置能构成原电池？写出原电池的电极反应式。 √ F 稀硫酸 Zn Fe 稀硫酸 Fe Ag √ Zn H2SO4溶液 G √ 10 下列各种情况是否形成了原电池？ Ag Fe G 盐酸 Al Mg G 蔗糖溶液 Cu Zn G A D C B 盐酸 Cu Zn CuSO4溶液 Cu Zn H2SO4 E 盐酸 生铁 F 原电池正负极的判断方法 电极材料 反应类型 电子流向 电极现象 离子移向 负极 正极 较活泼金属 较不活泼金属或 能导电的非金属 氧化反应 还原反应 电子流出 电子流入 e- 不断溶解 质量减小 电极增重或 有气体产生 阴离子移向 阳离子移向 稀硫酸 小结 12 原电池的应用 ①制化学电源 心脏起搏器 心脏起搏器是一种植入于体内的电子治疗仪器，通过脉冲发生器发放由电池提供能量的电脉冲，通过导线电极的传导，刺激电极所接触的心肌，使心脏激动和收缩，从而达到治疗由于某些心律失常所致的心脏功能障碍的目的 ②加快反应速率 例如：实验室制H2时，由于锌太纯，反应一般较慢， 可加入少量CuSO4以加快反应速率 稀H2SO4 Zn Cu Zn+ CuSO4 =Cu + ZnSO4 锌、铜在稀硫酸溶液中形成原电池，加快锌与酸的反应速率 ③比较金属活动性顺序 【例】a、b、c三种金属，a与c构成原电池时，c作负极；b与c构成原电池时， b作负极，判断a、b、c三种金属的金属性强弱为（ ） A、a>b>c B、b>c>a C、a>c>b D、c>b>a B 一般说来: 活泼金属作负极,较不活泼的金属作正极 通常在轮船的尾部和在船壳的水线以下部分，装有一定数量的锌块，请解释原因 原因：轮船的船身一般是用铁做的，装上锌块后，铁跟锌形成原电池，此时锌作为负极发生氧化反应溶掉，而铁作为正极被保护起来不受腐蚀。 如何避免轮船船身被腐蚀，延长其寿命？ ④金属因发生原电池反应而腐蚀 ——金属防护问题 利用原电池原理，将金属作为正极保护起来 1、某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( ) A.Mg B.Fe C.Al D.Cu B 2、铜锌和稀硫酸组成原电池工作时，电解质溶液pH( ） A.不变 B.先变大后变小 C.逐渐变大 D.逐渐变小 C 当堂