3.4配位化合物限时练 同步练习 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

蒙自长水实验中学限时训练9 年级：高二年级 学科：化学 第4周 编制：刘 浩 做题人：穆雨茂 审核：穆雨茂 使用时间：2024年3月14日 班级： 小组： 姓名： 配合物与超分子 一、选择题 1．某配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，下列说法正确的是(　　) A．配位体是Cl-和H2O，配位数是9 B．中心离子是Ti4+，内界是[TiCl(H2O)5]2+ C．内界和外界中的Cl-的数目比是1:2 D．H2O的中心原子是SP2杂化 2．利用超分子可分离C60和C70。将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的杯酚中进行分离的流程如图所示。 下列说法错误的是(　　) A．该流程体现了超分子具有“分子识别”的特征 B．杯酚分子中存在大 键 C．杯酚与C60形成氢键 D．C60与金刚石晶体类型不同 3．下列关于超分子的说法不正确的是(　　) A．超分子是两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体 B．超分子都是无限伸展的 C．冠醚是一种超分子，可以识别碱金属离子 D．细胞和细胞器的双分子膜具有自组装性质 4、配合物[Co(NH3)5Cl](NO3)2中，中心离子的化合价是(　　) A．+1 B．+2 C．+3 D．无法确定 5．铜氨液可以吸收CO，其反应为：。下列说法正确的是(　　) A．Cu+价层电子排布式为：3d 94s1 B．CO为非极性分子 C．NH3空间构型为三角锥形 D．1mol [Cu(NH3)3CO]+中含有3mol配位键 6．0.01molCrCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，生成0.02 mol AgCl沉淀。已知该CrCl3·6H2O中Cr3+形成六个配位键，则其结构是(　　) A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C．[Cr(H2O)4Cl]Cl2·H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O 7．碱金属氯化物是典型的离子化合物，NaCl和CsCl的晶胞结构如图所示。其中的碱金属离子能够与冠醚形成超分子。下列说法不正确的是(　　) A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Na+有12个 B．CsCl晶体中Cs+周围紧邻8个Cl- C．碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子 D．不同空穴尺寸的冠醚可以对不同碱金属离子进行识别 8．配位化合物[Cu(NH3)4]SO4中，不含有的化学键是(　　) A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键 9．一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法错误的是(　　) A．第一电离能：Zn<Cu B．基态Zn原子的价电子排布式为3d 104s2 C．该物质中，Zn2+的配位数为5，配原子为O、N D．电负性由小到大的顺序为Zn<H<C<N<O 10．列关于配位化合物的叙述中不正确的是(　　) A．[Ag(NH3)2]OH的中心离子是Ag+ B．配位化合物中只有配位键 C．[Cu(H2O)4]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的O原子提供孤电子对，两者结合形成配位键 D．NH4Cl中含有配位键 11．一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶体结构如下图所示，其中[C(NH2)3]+为平面结构。下列说法正确的是(　　) A． 该晶体中存在N-H…O氢键 B．基态原子的第一电离能：C<N<O C．基态原子未成对电子数：B<C<O<N D．晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同 12．三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3是重要的化工原料，活性炭 可用反应[Co(H2O)6]Cl2+10NH3+2NH4Cl+H2O2 =2[Co(NH3)6]Cl3+14H2O制备，若没有活性炭催化，则生成[Co(NH3)5Cl]Cl3。下列说法错误的是(　　) A．[Co(H2O)6]Cl2和[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价不同 B．[Co(NH3)6]Cl3的配体为NH3，中心离子的配位数为6 C．用1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2与足量AgNO3溶液反应，得到沉淀的物质的量为3mol D．1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2中含有21mol σ键 13．多杂原子—氢键桥接电子传递途径赋予了超分子催化体系很高的光催化性能，有机物COF和Ni配合物形成的超分子催化体系的局部结构如图所示。下列说法错误的是(　　) A．与Ni同周期且未成对电