2024年中考化学专题复习金属冶炼的计算

2024年中考化学专题复习：金属冶炼的计算 一、选择题 1．将磁铁矿与木炭粉的混合物42.4g，隔绝空气加热到800℃恰好完全反应后得到固体质量33.6g（杂质不含铁元素，也不参加反应，碳元素完全转化成二氧化碳），则磁铁矿中铁元素的质量分数为 A．28% B．42% C．56% D．60% 2．下列说法正确的是（ ） A．根据质量守恒定律，2gH2跟8gO2完全反应，可得到10gH2O B．用含Fe2O385%的赤铁矿160t，理论上可生产100t含杂质4. 8%的生铁 C．各取10g镁粉和锌粉，分别与足量的盐酸完全反应，镁粉产生的H2多，说明镁的金属活动性比锌强 D．将l0gCuSO4·5H2O与90gH2O混合，固体完全溶解，可得100g溶质的质量分数为10%的CuSO4溶液 3．将CO通入盛有12gFe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应生成铁的质量为 A．2.4g B．5.6g C．8.4g D．9.6g 4．高温下向24.0gFe2O3中通入CO一段时间后，停止加热，冷却测得剩余固体为20.0g。向剩余固体中加入280.2g足量的稀H2SO4充分反应，固体全部溶解，得到300.0g浅绿色溶液。以下说法不正确的是（　　） A．向20.0g剩余固体中加入足量的稀H2SO4产生0.2gH2 B．高温时发生的反应为Fe2O3+2COFe+FeO+CO2 C．浅绿色溶液中FeSO4的质量分数为15.2% D．高温下所得CO2气体的质量为11.0g 5．炼铁厂用100t含氧化铁80%的赤铁矿为原料，可以制得含铁量96%的生铁（　　） A．56t B．70t C．58.3t D．72.9t 6．现有6.4g某种铁的氧化物，用足量的CO将其完全反应，将生成的气体通过足量澄清石灰水，得到沉淀10.0g，则这种铁的氧化物可能是 A．FeO B．Fe2O3 C．Fe2O3与Fe3O4的混合物 D．FeO与Fe3O4的混合物 7．工业上用100 t含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是(　　) A．56 t B．58.3 t C．70 t D．72.9 t 8．现有Fe3O4、Al2O3和CuO的混合物mg，在高温条件下用足量的木炭还原，得到金属混合物6.5g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生15.0g白色沉淀，则m的数值为 A．20 B．10.2 C．15 D．11.3 9．现有Fe2O3和CuO的固体混合物24g，在高温条件下与足量的CO反应，将反应后所得的CO2气体通入足量石灰水中，生成白色沉淀40g。则原固体混合物中含Fe和Cu的元素质量之和为 A．17.6g B．12.8g C．11.2g D．6.4g 10．将炉甘石(碳酸锌和杂质)与木炭粉的混合物51.2 g隔绝空气加热到约800℃，恰好完全反应后得到固体质量38 g(杂质不含锌元素，也不反应，碳元素完全转化成二氧化碳），则炉甘石中锌元素的质量分数为（    ） A．25.4% B．32.4% C．26% D．50% 二、填空与简答 11．金属材料广泛应用于生产、生活中。 (1)铁锅用来炒菜，主要是利用铁的 性（填“导热”或“导电”）。 (2)钢是铁碳合金，其属于 材料（填“金属”或“合成”）。 (3)为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是______（填字母）。 A．铝丝、铜丝、氯化镁溶液 B．铝丝、铜丝、硫酸铜溶液 12．人类对材料的发现和使用经历了从石器、青铜器、铁器到铝的大规模使用等漫长的征程。请回答： (1)我国最早使用的合金是 。 (2)我国是最早采用湿法冶铜的国家。文献记载“胆铜法”：用铁与“胆水”(含CuSO4)反应获得铜。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 。 (3)下列金属矿物中，可以用来炼铁的是 (填正确选项前的字母)。 A．赤铜矿(Cu2O) B．赤铁矿(Fe2O3) C．软锰矿(MnO2) (4)19世纪初，铝的发现得益于电解技术的应用。如图为用铝土矿炼制铝的生产流程。    现有含Al2O3 51%的铝土矿200 t，经上述反应后可制得铝 吨(假设上述各步反应中，铝元素一共损失10%。计算结果精确到小数点后一位)。 三、实验题 13．铁的冶炼和探究 取64.0g Fe2O3粉末，小组同学用如图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。 资料：碱石灰可吸收H2O和CO2。 （1）连接装置，先 ，再装入药品。 （2）实验时先通入CO，目的是 。