2024年中考化学专题复习：计算题

2024年中考化学专题复习：计算题 1．某小组同学欲测定某种稀盐酸的溶质质量分数，向盛有一定质量碳酸钙的烧杯中，不断滴加稀盐酸，加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系图如下： (1)该实验过程中共生成二氧化碳 g。 (2)计算这种稀盐酸的溶质质量分数（要求有计算过程）。 2．某化学研究小组利用黄铜(铜、锌合金)进行了如图所示实验，请计算： (1)生成氢气的质量为 g。 (2)该黄铜样品中铜的质量分数。 3．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。 试回答： (1)生成CO2的质量为 g。 (2)22.8g样品中氯化钠的质量为多少g。 4．某化学兴趣小组的同学，取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液100g，装入烧杯中，每次滴加50g稀盐酸，充分反应。测得部分数据及图像如下： 次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50 50 烧杯中物质的质量/g 150 200 245.6 291.2 341.2 根据相关信息计算： (1)a的值为 。 (2)求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程） (3)求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量（写出计算过程） 5．向盛有25g纯碱样品（含有少量氯化钠）的烧杯中加入100g水使其完全溶解，再加入95g过量的氯化钙溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到沉淀20g。试计算：（已知反应的化学方程式Na2CO3+ CaCl2=2NaCl+CaCO3↓） （1）样品中纯碱的质量分数。 （2）计算反应后所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，结果保留到0.1%） 6．自来水中因净化和运输常含有氯化铁，可用碳酸氢钠去除，其反应的化学方程式为。某温度下，将252g质量分数为10%的碳酸氢钠溶液投入到一定量氯化铁溶液中，恰好完全反应(假设生成的气体全部逸出)，得到390.6g氯化钠溶液。请计算： 已知相对分子质量：FeCl3162.5　NaHCO384　Fe(OH)3107 (1)碳酸氢钠中钠元素的质量分数 (填“>”或“<”)氯化钠中钠元素质量分数。 (2)用上述碳酸氢钠溶液配制3%的碳酸氢钠溶液，需加水 g。 (3)反应前氯化铁溶液中溶质的质量分数。 7．氧化亚铜Cu2O可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损.现将Cu2O和Cu的固体混合物20g放入烧杯中，加入质量分数为24.5%的稀硫酸50g，恰好完全反应.已知：。计算： （1）所加稀硫酸中溶质的质量为 g。 （2）原混合物中Cu2O与Cu的质量比（写出计算过程，结果用最简整数比表示）。 （3）在图中画出向20gCu2O和Cu的固体混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至过量，固体中铜元素的质量分数的变化曲线图，并标明必要的数据。 （4）氧化亚铜可用原理制备。 ①反应过程中产生SO2可循环利用，因此应该选用 溶液来吸收它。 ②反应过程中溶液pH将 （选填“变大”“变小”或“不变”），因此制备过程，要控制溶液的酸碱度，因为如果反应时溶液pH过小，会导致产品下降，原因是 。 8．向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀H2SO4，充分搅拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示，请回答下列问题： (1)加入NaOH溶液40g时溶液中存在的溶质是 （写化学式）。 (2)计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 9．取一定质量含杂质的氢氧化镁，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应(杂质不溶于水，也不参加反应)，过滤后得到300g质量分数为20%的硫酸镁溶液。计算： (1)生成硫酸镁的质量为_______g。 (2)根据化学方程式计算参加反应的硫酸的质量为_______g。 (3)所加稀硫酸的溶质质量分数为_______。(计算结果保留到1%) 10．金属与酸反应会放出热量。为深入研究金属和酸反应的特点，小明用如图甲所示装置进行实验：在烧瓶加入0.48g镁和足量的溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，塞紧瓶塞，利用传感器记录160秒内瓶内气压变化，得到相关曲线如图乙。 (1)实验中，若0.48g镁完全反应，至少需要稀盐酸多少克 ？ (2)解释镁与稀盐酸反应，0～100秒瓶内气压发生如图乙变化的原因 。 11．氯气和氢氧化钠都是非常重要的化工原料，氯碱工业是可以同时获取它们的常用化工方法，其反应原