2024年中考化学专题复习工艺流程问题

2024年中考化学专题复习：工艺流程问题 1．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型水处理剂。某兴趣小组欲以硫铁矿（主要成分为FeS2，含有少量二氧化硅杂质）为原料制备高铁酸钠，其工艺流程如下： (1)实验室进行操作一需要的玻璃仪器是 （填一种即可）；滤液中的溶质是 ，滤渣是二氧化硅，由此可知二氧化硅的性质有 。 (2)高铁酸钠作为优良的水处理剂，既能杀菌消毒，又能作为絮凝剂。净化水时加入絮凝剂的作用为 。 (3)焙烧过程是硫铁矿和空气在高温条件下发生反应，其化学方程式为 。 2．硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿（主要成分为 ZnO，还含有 FeO、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4·7H2O的流程如下。 （1）“滤渣Ⅰ”的主要成分是 （填化学式）。“酸浸”过程中，为了提高锌元素浸出速率，可采取的措施有：①适当提高酸的浓度，②   （填一种）。 （2）“还原”步骤加入适量锌粉的作用是（用化学方程式表示） 。 （3）由滤液得到ZnSO4·7H2O的操作依次为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 （4）实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。 3．某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下图： 资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体，CaSO3是白色沉淀。 资料2：铁锈的主要成分是Fe2O3，FeSO4容易被空气中的O2氧化。 回答下列问题： (1)将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是 。 (2)政府倡导垃圾分类，其好处是（任写一点）： 。 (3)石灰浆吸收SO2（性质与CO2相似）的化学反应方程式为 。 (4)稀硫酸溶解生锈的铁制品（主要含铁，还有氧化铁等）生成硫酸亚铁的过程中会同时发生复分解反应、置换反应和化合反应，写出发生化合反应的化学反应方程式 。 4．某化学兴趣小组的同学想从含有Al2（SO4）3、CuSO4 的废液中回收金属铜，设计流程如图： （1）Ⅰ中有关反应的化学方程式为 。 （2）溶液B中所含的溶质是 （填化学式）。 （3）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是 。 （4）过程Ⅰ、Ⅱ中涉及反应的基本类型为 。 5．现有某不纯的碳酸钠固体样品，已知其中含有的杂质可能是Na2SO4、CuSO4、NaCl、CaCl2中的一种或几种。为确定其杂质的成分，进行如下实验，出现的现象如图所示（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。 请你根据实验过程和发生的现象做出分析判断，并填写以下空白： （1）把气体D通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是 。白色沉淀G的化学式是 。 （2）碳酸钠固体样品中一定含有的杂质是 （写化学式）。 （3）碳酸钠固体样品中一定不含有的杂质是 （写化学式）。 （4）请写出过程②中发生反应的一个化学方程式 。 （5）碳酸钠固体样品中还不能确定的物质是 （写化学式），要确定它是否存在，可用溶液A再实验。请简述你的设计方案（说明实验操作步骤、发生的现象及结论） 。 6．锌锰干电池所含的汞、酸或碱等，废弃后对环境造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。 （1）操作A的名称为 。 （2）加入 30% 的 H2O2溶液后，发生的反应为 Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，反应中化合价升高的元素是 。 （3）上述溶液 X 中的溶质一定有 。 （4）将锌筒放入溶液 X 中后，使溶液由蓝色变为无色的化学方程式为 。 7．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是实验室中模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程图。 （1）操作1的名称为 ；该操作中玻璃棒的作用是 。 （2）写出流程图中一种氧化物的化学式 。 （3）操作3通过降温结晶法提纯高锰酸钾，属于 （填“物理”或“化学”）变化。 （4）干燥高锰酸钾晶体时 不能太高，原因是 。实验室用高锰酸钾制取氧气的反应条件为 。 8．我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素［CO（NH2）2