4.2 配合物的形成和应用 课后练习 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

4.2 配合物的形成和应用 课后练习 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列物质中，不能作为配合物的配位体的是 A． B． C． D． 2．关于的说法正确的是 A．配体为 B．中心离子的化合价为+2 C．中心离子提供孤电子对 D．中心离子的配位数为6 3．下列有关配位键的分析正确的是 A．是离子键 B．是极性键 C．是非极性键 D．是π键 4．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是   ①H2O  ②NH3  ③F-  ④CN-  ⑤OH- A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤ 5．下列物质或微粒中不含配位键的是 A． B． C． D． 6．下列方程式能解释对应事实的是 A．钠在空气中加热生成淡黄色固体： B．将中通入溴水中得无色溶液： C．硫酸铵溶液使湿润的蓝色石蕊试纸变红： D．向氢氧化铜悬浊液中滴加氨水得到深蓝色溶液： 7．下列说法中，不正确的是 A．配位键也是一种静电作用 B．配位键的实质也是一种共价键 C．形成配位键的电子对由成键双方原子提供 D．配位键具有饱和性和方向性 8．向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加浓氨水，先生成蓝色沉淀，继续滴加浓氨水，沉淀溶解，溶液变为深蓝色。然后加入一定量的无水乙醇，产生深蓝色沉淀。下列说法不正确的是 A．反应前后溶液中浓度保持不变 B．深蓝色溶液中的配离子为，其中提供孤电子对，提供空轨道 C．加入乙醇的目的是为了降低溶质的溶解度 D．深蓝色沉淀为 9．下列物质中不属于配合物的是 A． B． C． D． 10．我国科学家开发了一种新型手性Ru(Ⅱ)—Pt(Ⅱ)双核配合物()作为G—quadruplexDNA稳定剂和端粒酶抑制剂。手性Ru(Ⅱ)—Pt(Ⅱ)双核配合物的化学结构∆/A—RuPt和相关的单一核配合物(Pt和)的结构如图所示。已知：在等价轨道上的电子排布采取全充满和半充满时，能量会较低，体系有更大的稳定性。下列说法正确的是    已知：Ru(Ⅱ)表示+2价Ru，Pt(Ⅱ)的配位数为4。 A．与位于同一周期，基态Pd的价层电子排布式为 B．单一核配合物Pt中的配位原子只有N原子 C．中Ru原子与Pt原子的配位数相同 D．中Ru提供空轨道形成配位键 11．下列有关分子结构的描述正确的是 A．的空间结构为平面三角形 B．的模型为V形，能与形成配位键 C．分子为平面三角形，分子中键和键的比值为3∶1 D．为正四面体形分子，能与水分子形成分子间氢键 12．用图示的方法能够直观形象地将化学知识进行呈现。下列图示正确的是 A．镁原子最外层电子的电子云图： B． 的结构式 C．溴乙烷的空间填充模型： D．的VSEPR模型 13．在碱性溶液中，Cu2+可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法错误的是 A．该配离子与水分子形成氢键的原子只有N和O B．该配离子中铜离子的配位数是4 C．基态Cu原子的价电子排布式是 3d104s1 D．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O＞N＞C＞H 14．下列实验操作及现象、对应结论不正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向重铬酸钾溶液中加水，溶液颜色变浅 增加水的用量，平衡向右移动 B 向含酚酞的溶液中加入固体，溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡 C 向硫酸铜溶液中滴加浓氨水至过量，溶液先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解变为深蓝色溶液 转化为 D 时，向溶液中滴加甲基橙溶液，溶液变红 的电离平衡常数大于的电离平衡常数 A．A B．B C．C D．D 15．下列说法中错误的是 A．邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 B．碘易溶于四氦化碳，在水中的溶解度很小都可用“相似相溶”原理解释 C．向含0.1mol 的水溶液中加入足量溶液只生成0.1mol AgCl D．液态氟化氢中氟化氢分子之间形成氢键，可写为，则分子间也是因氢键而聚合形成 16．已知反应：，该反应可用于提纯末端炔烃。下列说法不正确的是 A．的电子式为 B．基态氮原子的价电子排布图： C．的空间充填模型为 D．中键与键的个数比为1：1 17．依据下列实验，预测的实验现象错误的是 选项 实验内容 预测的实验现象 A FeCl2 溶液中滴加 KSCN 溶液 溶液变血红色 B MgCl2 溶液中滴加 NaOH 溶液至过量 产生白色沉淀 C CuSO4 溶液中滴加过量 NaOH 浓溶液至过量 产生蓝色沉淀后沉淀消失 D 向足量含淀粉的 FeI2 溶液中滴加 2 滴氯水 溶液变蓝 A．A B．B C．C D．D 18．下列“类比”或“对比”合理的是 A．Mg在CO2中点燃反应生成MgO和C，则Zn在CO2中点燃反应生成ZnO和C B．Na