2024届高三化学一轮复习基础练习——水溶液中的离子反应

2024届高三化学一轮复习基础练习——水溶液中的离子反应 一、单选题 1．下列物质溶于水中，因水解而使容液呈碱性的是（） A．NaO B．NaOH C．Na2SO4 D．Na2CO3 2．相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积为下列的（） A．仍相同 B．醋酸溶液的大 C．盐酸的大 D．无法判断 3．醋是中国古代劳动人民发明的传统调味品．山西老陈醋、江苏镇江香醋、福建永春老醋、四川阆中保宁醋等形形色色的食醋是厨房常见的调味品．下列有关说法错误的是（　　） A．食醋属于弱电解质 B．适当加热，食醋的导电能力会增强 C．食醋中含有分子 D．醋酸电离方程式为 4．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（　　） A．焊接金属时，焊接点可用NH4Cl溶液进行预处理 B．环保PVC(聚氯乙烯)可以制作食品包装袋、食品保鲜膜 C．烟熏腊肉中含有丰富的脂肪，脂肪属于天然高分子化合物 D．工业上，常用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子 5．用盐酸作标准液滴定待测浓度的碱溶液，若用甲基橙作指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化是（　　） A．由红色变橙色 B．由黄色变红色 C．由黄色变橙色 D．由橙色变黄色 6．pH=1的两种酸溶液X和Y分别与足量的锌反应，酸X比酸Y产生的氢气多，下列结论正确的是（　　） A．X是强酸，Y是弱酸 B．X是弱酸，Y是强酸 C．X是二元酸，Y是一元酸 D．无法判断X、Y的上述性质 7．如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质．则下列叙述正确的是（　　） A．①说明水解反应为放热反应 B．③说明水解反应为吸热反应 C．①中溶液红色变浅 D．③中溶液红色变深 8．已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表： 弱酸化学式 HA H2B 电离平衡常数(25 ℃) Ka＝1.7×10－6 K1＝1.3×10－3 K2＝5.6×10－8 则下列有关说法正确的是（　　） A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA) B．将a mol·L－1的HA溶液与a mol·L－1的NaA溶液等体积混合，混合液中：c(Na＋)>c(A－) C．向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2－＋2HA=2A－＋H2B D．NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：c(Na＋)>c(HB－)>c(B2－)>c(H2B) 9．常温下，难溶物Y2X与ZX在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，若定义其坐标图示：p(A)=-lgc(A)，Mn+表示Y+或Z2+。下列说法错误的是（　　） A．M表示Y2X的溶解平衡曲线 B．常温下，Y2X的分散系在c点时为悬浊液 C．向b点溶液中加入Na2X饱和溶液，析出ZX固体 D．ZX(s)+2Y+(aq)⇌Y2X(s)+Z2+(aq)的平衡常数K=1014 10．已知常温下， 、 、 、 ，则常温下，等 的 、 、 、 的浓度从大到小的顺序为（　　） A． B． C． D． 11．FeCl3是常见的药品，下列说法错误的是（　　） A．配制FeCl3溶液，应将FeCl3固体溶于盐酸中 B．用一束光通过FeCl3溶液会出现丁达尔现象 C．在盛有水的小烧杯中加入FeCl3固体溶解，FeCl3水解吸热 D．FeCl3溶于水后使水的电离程度增大 12．常温下，下列叙述错误的是（　　） A．c(H＋)＞c(OH－)的溶液一定显酸性 B．pH＝3 的弱酸溶液与 pH＝11 的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 C．pH＝5 的硫酸溶液稀释到原来的 500 倍，稀释后 c(SO42－)与 c(H＋)之比约为 1∶10 D．中和 10 mL 0.1 mol/L 醋酸与 100 mL 0.01 mol/L 醋酸所需 NaOH 的物质的量不同 13．已知时，下列物质的溶度积常数：，，。以下说法错误的是（　　） A．同温度下，溶解度由大到小的顺序为： B．时，和共存的浊液中， C．除去某工业废水中的，只能选用做沉淀剂 D．当闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇到溶液，可转变为铜蓝(CuS) 14．下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　） A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．用氯化铁溶液制氢氧化铁胶体 D．利用明矾溶液的酸性可清除铜制品表面的铜锈 15．下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（　　） A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大 B．