3.3 金属晶体与离子晶体 同步训练 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

3.3 金属晶体与离子晶体 同步训练 一、单选题 1．下列物质中属于含有非极性键的离子晶体是 (　　) ①醋酸钠　②氢氧化钾　③过氧化钠　④金刚石 ⑤乙醇　⑥碳化钙 A．①②③⑥ B．①③⑥ C．①③④⑤ D．①②⑥ 2．食盐是日常生活中最常用的调味品。NaCl晶体中存在的化学键为（　　） A．离子键 B．极性键 C．共价键 D．非极性键 3．下列各组物质的熔点均与所含化学键有关的是（　　） A．CaO与CO2 B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2 D．Cl2与I2 4．下列物质含有离子键的是（　　） A．N2 B．NH3 C．NH4Cl D．NO 5．金属的下列性质中，与自由电子无关的是（　　） A．延展性 B．导电性 C．密度大小 D．导热性 6．下列关于化学键的说法中正确的是（　　） A．H2O2中既有极性键又有非极性键 B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 C．非金属元素之间只能形成共价化合物 D．所有盐、碱和金属氧化物中都含有离子键 7．下列说法正确的是（　　） A．干冰气化和食盐融化时克服的作用力不同 B．NaOH溶于水时破坏了离子键和共价键 C．SiO2结构中每1个硅原子周围形成了2个硅氧极性键 D．乙炔分子中每个原子最外电子层都形成了8电子稳定结构 8．下列物质中含有共价键的离子化合物是（　　） ①MgCl2②Na2O2③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2⑥H2O2⑦Ｈ2 A．②③④ B．②④⑤⑦ C．①②③④⑥ D．①③⑤⑥ 9．下列各元素，最易形成离子化合物的组合是（　　） ①第三周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为2s22p6的原子 ③2p能级为半满的元素 ④电负性最大的元素 A．①② B．③④ C．②③ D．①④ 10．下列各组物质中，每种物质既含有离子键，又含有共价键的是（　　） A．NaOH、HNO3、(NH4)2SO4 B．Na2O、Na2SO4、NH4HCO3 C．MgSO4、KOH、Ca3(PO4)2 D．H2O2、Al2O3、FeCl3 11．下列物质含有离子键的是（　　） A．CO2 B．N2 C．KCl D．H2O 12．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，主要用于制造炸药及用作分析试剂等。下列分析错误的是（　　） A．化合物Na3N是由离子键形成的 B．Na3N与过量的HCl(aq)反应，生成两种盐 C．比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na+)>r(N3-) D．Na3N与水反应的化学方程式为Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑ 13．下列关于离子键的叙述正确的是（　　） A．原子间的强烈的静电作用 B．阴、阳离子间的强烈的吸引 C．阴阳离子间强烈的静电作用 D．阴阳离子键强烈的排斥作用 14．下列物质中，含有离子键的是（　　） A．N2 B．CO2 C．NaOH D．CH4 15．已知难溶性的MgCO3、BaCO3受热均要分解。下列说法错误的是（　　） A．所得的气态产物的模型是直线形 B．分解所需温度更低的是BaCO3 C．分解所得金属氧化物晶格能更大的是MgO D．上述两种盐的晶体均属于离子晶体 16．下列各项所述的数字是6的是（　　） A．在NaCl晶体中，与一个Na＋最近的且距离相等的Na＋ 的个数 B．在晶体硅中，围成最小环的原子数 C．在二氧化硅晶体中，围成最小环的原子数 D．在CsCl晶体中，与一个Cs＋最近的且距离相等的Cl-的个数 17．下列说法正确的是（　　） ①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键 ②离子化合物都属于强电解质 ③非金属单质中不含离子键，一定只含有共价键 ④稳定性：H2O＞H2S，沸点：H2O＜H2S ⑤NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力 ⑥非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中 A．①②⑥ B．①③④⑥ C．③④⑤⑥ D．①④⑤ 18．下列性质中，能充分说明某晶体是离子晶体的是（　　） A．具有较高的熔点 B．固态不导电，水溶液能导电 C．可溶于水 D．固态不导电，熔融状态能导电 19．是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列有关的表述正确的是（　　） A．与间仅存在静电吸引作用 B．的熔点较高，具有良好的延展性 C．固体不导电，但在熔融状态下可以导电 D．阴、阳离子比为2：1的物质，均与晶体结构相同 20．“皇上，您还记得当年大明湖畔的夏雨荷吗?”据不明野史记载，当年皇上留给夏雨荷一块10克拉的紫色宝石，该宝石熔沸点特别高，硬度非常大，难溶于水和常见的有机溶剂，当然，价钱也是特别贵的。你觉得该宝石的成分是下列那种物质（　　） A．I2 B．KMnO4