3.2 分子晶体与共价晶体 同步训练 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

3.2 分子晶体与共价晶体 同步训练 一、单选题 1．氮氧化铝（AlON）是一种高硬度防弹材料，可以在高温下由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO合成，下列有关说法合理的是（　　） A．上述反应中氮气作还原剂 B．氮氧化铝中氮元素的化合价是-3 C．氮氧化铝晶体中的作用力是范德华力 D．根据氮氧化铝晶体的硬度可推断其晶体类型可能与石英相同 2．下列说法正确的是（　　） A．CaCl2晶体中存在共价键 B．H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以硫酸是离子化合物 C．SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力 D．I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力 3．二氧化硅晶体是立体网状结构，其晶体模型如图所示。下列有关二氧化硅晶体的说法正确的是（　　） A．二氧化硅晶体最小环上含有12个原子 B．每个硅原子为4个最小环所共有 C．从晶体结构可知，1molSiO2拥有2molSi-O键 D．SiO2晶体是由极性共价键与非极性共价键共同构成的 4．中国科学家许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子．一个该分子含l134个碳原子和l146个氢原子．下列有关此分子的说法中错误的是（　　） A．属于烃类化合物 B．常温下为固态 C．易燃烧 D．具有类似金刚石的硬度 5．下列说法中正确的是（　　） A．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体 B．SiO2晶体网状结构的最小的环上，Si和O原子数之比为1：2 C．满足难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电的晶体为离子晶体 D．同分异构体中，燃烧热数值越大，该物质越稳定 6．下列叙述正确的是（　　） A．液晶是由分子较大、分子形状呈长形或碟形的物质形成的晶体 B．制造光导纤维的主要材料是高纯度硅，属于共价晶体 C．共价晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 D．硫化氢晶体和冰晶体升华时克服的作用力相同 7．下列说法正确的是（　　） A．氯化钠晶体熔融时需要克服离子键 B．石英和干冰都属于原子晶体 C．CH4、CO2中所有原子均满足最外层8 电子稳定结构 D．KOH和 CaCl2 都是含有共价键的离子化合物 8．下列晶体中不属于原子晶体的是(　　) A．干冰 B．金刚砂 C．金刚石 D．水晶 9．氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（　　） A．原子晶体 B．分子晶体 C．金属晶体 D．离子晶体 10．磷元素有白磷、红磷、黑磷等常见的单质，其中黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，其晶体有与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关说法中错误的是（　　） A．黑磷中磷原子采取sp2杂化 B．白磷、红磷、黑磷互为同素异形体 C．黑磷能导电，黑磷属于混合型晶体 D．白磷是非极性分子，白磷难溶于水、易溶于CS2 11．干冰(固态二氧化碳)在-78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如下图所示。下列说法错误的是（　　） A．二氧化碳晶体是共价晶体 B．每个晶胞中含有4个分子 C．分子的空间结构为直线形 D．干冰升华时需克服分子间作用力 12．下列说法中正确的是（　　） A．金刚石晶体中的最小碳环由6个碳原子构成 B．Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1：1 C．1 mol SiO2晶体中含2 mol Si﹣O键 D．金刚石化学性质稳定，在高温下也不会和O2反应 13．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物（ZXY）2的结构式如图所示。下列说法错误的是（　　） A．化合物WY是良好的耐热冲击材料 B．Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸 C．X的氢化物的沸点一定小于Z的 D．化合物（ZXY）2中所有原子均满足8电子稳定结构 14．下列关于共价晶体分子晶体的叙述中，正确的是（　　） A．在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键 B．分子晶体中一定存在共价键 C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF D．金刚石为空间网状结构，晶体中的最小环上有6个碳原子 15．石墨晶体的层状结构如图所示。下列说法正确的是（　　） A．石墨晶体只有分子晶体和原子晶体的特征 B．石墨中碳原子数和C-C个数之比为1：2 C．每个六元环完全占有的碳原子数是3 D．石墨中的C原子均为杂化 16．分子晶体一般具有的性质是(　　) A．易溶于水 B．熔、沸点较高 C．通常状况下有些是固体，有些是气体，也有的是液体 D．硬度一般较大 17．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。关于C3N4晶体的说法错误的是（　　） A．该晶体属于共价