2024年中考化学二轮专题训练----计算题

2024年中考化学二轮专题训练计算题 1．(1)维生素C(C6H8O6)，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，维生素C(C6H8O6)中C、H、O元素的质量比为 。 (2)已知蔗糖的化学式为C12H22O11，蔗糖中碳元素的质量分数是 (结果精确至0.1%)。 2．夹江是千年纸乡，在造纸过程中会产生含氢氧化钠的废水，需要经过稀硫酸处理呈中性后，才能排放。回答下列问题： (1)硫酸中硫元素与氧元素的质量比 。 (2)现有5%的稀硫酸980kg，能处理含10%的氢氧化钠废水多少千克？（写出计算过程） 3．某化学小组欲测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取粉碎后的10.0g石灰石样品于锥形瓶中，再将50mL该稀盐酸(密度1.1g/mL)滴入锥形瓶中，每滴加一定量的稀盐酸，振荡充分反应后，称量锥形瓶及剩余物质的总质量(该实验条件下，杂质不与酸反应，也不溶解于水)。滴加盐酸的体积与充分反应后锥形瓶及剩余物质总质量的数据如下。 实验 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入稀盐酸的体积/mL 10 20 30 40 50 锥形瓶及剩余物总质量/g 120.12 130.24 140.36 151.36 162.36 (忽略稀盐酸挥发的质量和CO2溶解的质量) (1)10.0g石灰石样品中碳酸钙的质量 。 (2)计算说明该瓶稀盐酸的溶质质量分数(计算结果保留小数点后一位) 4．市售的某些银首饰是银、锌合金。小庆同学取该合金样品20g，加入200g稀硫酸恰好完全反应，产生气体质量与反应时间的关系如图所示，反应的方程式：。 计算： (1)该合金中锌的质量 。 (2)该稀硫酸中硫酸的质量分数。 5．某中学化学课外实验兴趣小组欲测定一瓶混有氯化钠的苏打中碳酸钠的质量分数。从该瓶试剂中取出20克样品，放在锥形瓶中加水至全部溶解，再加入稀盐酸，实验相关数据如下图，测得所加稀盐酸质量为m时，瓶中溶液总质量为115.6克。 (1)该瓶苏打中碳酸钠的质量分数是______________； (2)所加稀盐酸中溶质的质量分数是___________？(写出计算过程) 6．我国科学家用滤纸和二氧化钛（）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（）染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度。 （1）一个“萘胺”（）分子中共有__________个原子； （2）“萘胺”（）的相对分子质量为______________； （3）萘胺中C、N元素的质量比为______________（最简整数比）； （4）萘胺中N元素的质量分数为_____________（保留一位小数）； （5）_______________克的萘胺中含氮元素的质量为5.6克？（写出详细的计算过程） 7．某纯碱样品中含有少量的氯化钠，小组同学欲测定其中Na2CO3的质量分数，进行了下图所示的实验。 请回答下列问题： (1)生成二氧化碳的总质量为 g。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数为 。 (3)计算该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程） 8．把干燥、纯净的10g高锰酸钾装入试管中，加热制取氧气．反应一段时间后停止加热，待试管冷却后，称得试管内的固体剩余物为9.36g．计算： （1）制得氧气的质量是多少？______ （2）9.36g固体剩余物中含有哪些物质？它们的质量各是多少______ ？ 9．蛋白质是由多种氨基酸(如丙氨酸、甘氨酸等)构成的极为复杂的化合物，其中丙氨酸的化学式为C3H7O2N。 (1)丙氨酸的相对分子质量为 ； (2)丙氨酸中C、O元素间的质量比为 。 10．取10g碳酸钙固体在高温反应炉内加热，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%，则生成二氧化碳的质量 g． 11．高安瑞阳湖中心的“幽兰明灯”成了不少市民的网红打卡地，建造灯塔的主要材料是强度大的高碳钢（国家标准规定：高碳钢中的含碳量应大于0.6%）。为检测该钢材样品（假设该钢材只含铁和碳）是否符合标准，兴趣小组同学称取10 g该钢材样品进行实验，实验过程如下图：    (1)配制200g质量分数为7.3%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸 g，所需仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。 (2)请判断：该钢材 （填“符合”或“不符合”）国家标准。 (3)检验反应后溶液中盐酸已过量的实验方法是 （写出操作及现象）。 (4)计算上述反应中实际消耗稀盐酸溶液的质量是多少？（请写出计算过程） 12．尿素的化学式为CO(N