7.2.1 乙烯 【学案】 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第2节　 乙烯与有机高分子材料 7.2.1 乙烯 一、学习目标 1、掌握乙烯的结构特点，会书写乙烯的分子式、结构式、结构简式、电子式 2、认识乙烯能够发生加成反应和氧化反应，熟悉乙烯发生加成反应时的断键和成键情况 3、了解烯烃的概念及烯烃物理性质的递变性和化学性质的相似性 二、重点和难点 乙烯的平面结构和加成反应。 三、【自主学习与合作探究】（阅读课本67~69页） 【合作探究一】乙烯的结构、物理性质 1、乙烯分子的组成与结构 分子式 电子式 结构式 结构简式 球棍模型 空间充填模型 结构特点 乙烯的结构是 结构，2个C原子和4个H原子在同一个平面上，键角120° 【微点拨】 ①乙烯分子中的碳原子价键没有全部被氢原子“饱和”，为 碳原子 ②分子共线、共面问题 类型 结构式 结构特点 共线、共面情况 乙烯型 平面形结构 所有原子共平面，与碳碳双键直接相连的4个原子与2个碳原子共平面 规律：有机物分子结构中每出现1个碳碳双键，则整个分子中至少有 个原子共面 2、物理性质：乙烯为 、稍有气味的气体，密度比空气的 ， 溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。 【自主检测】1.关于乙烯分子结构的描述错误的是(　　) A．乙烯的结构简式为CH2==CH2 B．乙烯是最简单的烯烃 C．乙烯分子中所有原子都在同一平面上 D．乙烯分子中所有原子都在一条直线上 【合作探究二】乙烯的化学性质 乙烯分子中含有 ，使乙烯表现出较活泼的化学性质 1. 氧化反应 【实验7-2】课本P67 实验 现象及反应 点燃乙烯（点燃乙烯前一定要验纯） 火焰 ，伴有 ，同时放出 ，化学方程式为 通入酸性高 锰酸钾溶液 乙烯使 褪色，被酸性高锰酸钾等氧化剂氧化。 思考：1.为何火焰颜色会明亮？并伴有黑烟？ 2.鉴别乙烷和乙烯可用什么试剂？ 2. 乙烯的加成反应 【实验7-3】课本P68 ①现象：乙烯使溴的四氯化碳溶液(或溴水) 。 ②加成反应原理及概念 a．原理分析(以CH2==CH2和Br2加成为例) 反应原理：反应中，乙烯 中的一个键断裂，两个溴原子分别加在两个 的碳原子上，生成无色的 液体。化学方程式为 b．概念：有机物分子中的不饱和碳原子与 直接结合生成新的化合物的反应。 乙烯在一定的条件下也可与氯气、氢气、氯化氢和水发生加成反应： ①乙烯在一定条件下与H2加成： ②乙烯在一定条件下与HCl加成： ③乙烯在一定条件下与H2O加成： ④乙烯在一定条件下与Cl2加成： 思考：1..除去乙烷中的乙烯气体可用什么试剂？ 【自主检测】2. 下列过程中发生的化学反应属于加成反应的是( )。 A.用光照射甲烷与氯气的混合气体 B.将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中 C.在镍做催化剂的条件下，乙烯与氢气反应 D.甲烷在空气中不完全燃烧 【合作探究三】乙烯的聚合反应及其用途 1.聚合反应 ①在适当的温度、压强和催化剂存在的条件下，乙烯能发生自身的加成反应生成高分子化合物聚乙烯。 反应原理为：乙烯分子中 的一个键断裂，分子间通过 相互结合形成很长的碳链，生成相对分子质量很大的