第二章　分子结构与性质练习-2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章　分子结构与性质练习 一、选择题Ι(共10题) 1．下列示意图或图示正确的是(　　) ,A)　　　　,B) ,C)　　　　,D) 2．下列描述正确的是(　　) A．CS2为V形极性分子 B．SiF4与SO的中心原子均为sp3杂化 C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1 D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键 3．下列各组分子中心原子杂化轨道类型相同的是(　　) A．CO2与C6H6 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4 4．下列说法正确的是(　　) A．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高 B．H2O的熔、沸点高于H2S，是由于H2O分子之间可以形成氢键 C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力 D．氯的各种含氧酸酸性由强到弱的顺序为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4 5．徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列说法正确的是　　(　　) A．H2O2分子的空间结构为直线形 B．CO2分子为非极性分子 C．BF3分子中B原子为sp3杂化，分子为三角锥形 D．CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化 6．下列说法中正确的是(　　) A．互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质也相同 B．由酸性FCH2COOH＞CH3COOH，可知酸性ClCH2COOH＞CH3COOH C．共价键都具有饱和性和方向性，都可以绕键轴旋转 D．除HF外，其他卤化氢沸点随着相对分子质量的增大而升高，是因为氢键的键能逐渐增大所致 7．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HOCH2CH2OCH2CH2OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是(　　) A．符合通式CnH2nO3 B．分子间能形成氢键 C．分子间不存在范德华力 D．能溶于水，不溶于乙醇 8．下列化合物中，含有3个手性碳原子的是(　　) A． B． C． D． 9．三氯化硼(BCl3)的熔点为－107 ℃，沸点为12.5 ℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能与水反应。下列有关叙述中正确的是(　　) A．三氯化硼分子呈正三角形，属极性分子 B．将三氯化硼加到水中会使溶液的pH降低 C．三氯化硼分子为三角锥形 D．三氯化硼晶体中硼原子以sp杂化 10．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是(　　) A．该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O B．该分子中C—H键的键能大于C—F键的键能 C．该分子中所有N原子都为sp3杂化 D．该分子中σ键与π键数目之比为15∶4 二、选择题Ⅱ(共6题) 11．下列有关分子空间构型的说法中正确的是(　　) A．HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′ C．分子中键角的大小：BeCl2＞SnCl2＞SO3＞NH3＞CCl4 D．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间排布为直线，成键电子对数等于2，没有孤电子对 12．用价层电子对互斥模型(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是(　　) A．H2S、CS2、HI都是直线形的分子 B．COCl2、BF3、SO2都是平面三角形的分子 C．BF3键角为120°，SnBr2键角小于120° D．PCl3、NH3、PCl5的VSEPR构型相同 13．一种由短周期主族元素组成的化合物是重要的储氢材料，其结构如图所示。已知原子序数依次增大的四种元素W、X、Y、Z，其原子中电子数总和为24，且仅X、Y在同一周期。下列有关叙述错误的是(　　) A．该化合物中存在非极性共价键、离子键 B．简单离子半径：Y＞Z C．XCl3中原子均为8电子稳定结构 D．YW3分子中Y原子采用sp3杂化 14．第VA族元素的原子R与Cl原子结合形成RCl3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法中正确的是(　　) A．每个原子都达到8电子稳定结构 B．键角(Cl－R－Cl)有90°、120°、180°三种 C．RCl5受热后会分解生成分子结构呈平面三角形的RCl3 D．分子中5个R－Cl键键能均相同 15．下列叙述错误的是(　　) A．C2H4分子中有π键 B．CH4的中心原子是sp3杂化 C．HCl和HI化学键的类型相同且均为极性分子 D．价层电子排布式为3s23p4的基态原子的轨道表示式为 16．As2O3(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，溶于盐酸生成AsCl3，用LiAlH4还原AsCl3生成