第一章　原子结构与性质练习-2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章　原子结构与性质练习 一、选择题Ⅰ(共10题) 1．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是(　　) A．电子由激发态向基态跃迁时以红光的形式释放能量 B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 2．在学习核外电子排布知识时，甲、乙两小组对多电子原子能级的有关知识产生了分歧：甲组认为第三周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，而乙组认为第三周期元素基态原子中一定有d电子，下列可作为甲组论据的是(　　) A．能量守恒原理 B．泡利不相容原理 C．洪特规则 D．3d能级能量比4s能级高 3．下列原子的价层电子排布式或价层电子轨道表示式中，①、②两种状态的能量符合E(①)>E(②)的是(　　) A．氮原子： B．钠原子：①3s1，②3p1 C．铬原子：①3d54s1，②3d44s2 D．碳原子： 4．原子序数为83的元素位于：①第五周期，②第六周期，③ⅣA族，④ⅤA族，⑤ⅡB族，其中正确的组合是(　　) A．①④ B．②③ C．②④ D．①⑤ 5．当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是(　　) A．此过程中，镁原子由基态转化成激发态，这一过程吸收能量 B．此过程中，镁原子由激发态转化成基态，这一过程释放能量 C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同 D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似 6．下列说法正确的是(　　) A．Na、Mg、Al的第一电离能依次增大 B．V、Cr、Mn的最外层电子数依次增多 C．S2－、Cl－、K＋的半径逐渐减小 D．O、F、Ne的电负性逐渐增大 7．某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是(　　) A．X元素可能为＋4价 B．X可能为非金属 C．X为第五周期元素 D．X与氟反应时最可能生成的阳离子为X3＋ 8．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是(　　) A．X的原子半径比Y的小 B．X和Y的核电荷数之差为(m－n) C．电负性：X>Y D．第一电离能：X<Y 9．某元素基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子价层电子排布式可能是(　　) A．4s B．4s2 C．3p64s2 D．3d94s2 10．3d能级上最多只能排布10个电子依据的规律是(　　) A．洪特规则 B．泡利不相容原理 C．能量最低原理和洪特规则 D．能量最低原理和泡利不相容原理 二、选择题Ⅱ(共6题) 11．图中三条曲线表示C、Si、P元素四级电离能的变化趋势。下列说法正确的是(　　) A．电负性：c>b>a B．最简单气态氢化物的稳定性：c>a>b C．I5：a>c>b D．原子序数：a>b>c 12．下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(　　) A. B. C. D. 13．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是(　　) A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素 B．最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素一定位于第ⅡA族 C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区 D．基态原子的价电子排布为(n－1)dxnsy的元素的族序数一定为x＋y 14．以下有关元素性质的说法不正确的是(　　) A．①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，具有以上电子排布的原子中，原子半径最大的是① B．①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，具有以上价层电子排布式的原子中，对应的第一电离能最大的是③ C．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④ D．某元素的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X3＋ 15．下列说法正确的是(　　) A．电子仅在激发态跃迁到基态才产生原子光谱 B．在已知元素中，基态原子的4s能级中只有1个电子的元素一定位于s区 C．核电荷数为26的元素，原子核外价层电子轨道表示式为 D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含未成对电子 16．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示)。 I1 I2 I3 I4 …… R 740 1 500 7 700 10 500 …… 下列关于元素R的判断中一定正确的是(　　) A．R的最高正价为＋3价 B．R元素位