3.3 金属晶体与离子晶体 课时3课件2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 第三节金属晶体与离子晶体 课时3 共价晶体 分子晶体 离子晶体 金属晶体 晶体类型之间存在绝对的界限吗？ 阅读P89-90 P89[表3-4]第三周期元素形成的氧化物 氧化物 Na2O MgO Al2O3 SiO2 离子键的百分数/% 62 50 41 33 化学键既不是纯粹的离子键，也不是纯粹的共价键 既不是纯粹的离子晶体，也不是纯粹的共价晶体 当作离子晶体处理 性质类似离子晶体 当作共价晶体处理 性质类似共价晶体 离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体 离子晶体过渡为共价晶体 P2O5 SO2 Cl2O7 离子键成分小，而且共价键不再贯穿整个晶体。 共价晶体过渡为分子晶体 分子晶体 过渡晶体 1.P89纯粹的典型晶体是不多的，大多数晶体是它们 之间的过渡晶体 2.P90四类晶体都有过渡型 3.过渡型远多于典型晶体 (典型晶体其实是理想模型的一种) 金刚石与石墨熔点都很高。 金刚石：硬度大，几乎不导电；石墨是非金属导体，但硬度小。 金刚石和石墨是碳的两种同素异形体，他们的物理性质 有什么异同点？为什么？ 金 刚 石 与 石 墨 结 构 对 比 物质 金刚石 石墨 空间结构 碳原子杂化方式 最小碳环的原子数 C原子与C-C键之比 C原子的配位数 石墨的二维平面结构 正四面体空间网状结构 平面六元并环层状结构 sp3 sp2 6 6 1:2 2:3 4 3 [问题1] 为什么石墨比较软，具有润滑性？ 范德华力较弱， 层与层之间易于断开而滑动， 所以石墨具有润滑性 层间：范德华力 [问题2] 为什么石墨与金刚石一样熔点高？ 金刚石与石墨熔化都要破坏C-C共价键， 共价键强度大，所以熔点高。 [问题3] 为什么石墨可以导电？ sp2 石墨结构未参与杂化的p轨道 每个C有一个未参与杂化的2p电子，所有的 p轨道相互平行而且相互肩并肩重叠(形成大π键)，使p轨道的电子可在整个碳原子平面中运动。 所以，石墨能导电。(只能沿石墨平面的方向) [问题3] 为什么石墨可以导电？ 范德华力 混合型晶体 层内碳原子之间 未参与杂化的轨道上的电子可在层内运动 层与层 碳原子之间 共价键 有金属键的性质 像石墨这样的晶体既有共价键又有范德华力，同时还存在类似金属键的作用力，兼具共价晶体、分子晶体、金属晶体特征的晶体，称为混合型晶体。 共价晶体 金属晶体 分子晶体 混合型晶体 1.定义： 具有两种或两种以上晶体的结构和性质的晶体 2.作用力：多种 3.实例：石墨 P90 ①对事物的简单分类，尽管条理鲜明，但可能只是 概括了最典型的事实。 ②许多晶体不能被简单的归类到四种晶体的某一类。 已知六方氮化硼类似于石墨的结构，如图所示： ①六方氮化硼的化学式：_____ BN ②六方氮化硼中N和B的杂化类型：_____ sp2 ③硼与氮之间的化学键为 ， 层与层之间作用力为 。 属于的晶体类型： 。 极性共价键 分子间作用力 混合型晶体 ④六方氮化硼熔点 ，硬度 。 较高 较小 $$