3.3 金属晶体与离子晶体 课时2课件2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 第三节金属晶体与离子晶体 课时2 1.定义： 2.构成微粒： 3.微粒间作用力： 4.实例： P87由阳离子和阴离子相互作用而形成的晶体。 阳离子、阴离子 离子键(阴阳离子间强烈的静电作用) 大部分的离子化合物 离子晶体 以下物质为离子晶体的是 。 ①HCl ②NaOH ③NH3.H2O ④NaCl ⑤CsCl ⑥CuO ⑦CuSO4.5H2O ⑧CO2 ⑨Na2O2 ⑩NH4Cl [总结]常见离子晶体： 强碱、大部分(活泼)金属氧化物、大部分盐(水合物) 以下物质为离子晶体的是 。 ①HCl ②NaOH ③NH3.H2O ④NaCl ⑤CsCl ⑥CuO ⑦CuSO4.5H2O ⑧CO2 ⑨Na2O2 ⑩NH4Cl 判断： ①离子晶体只含离子键 ②离子晶体一定含离子键 P87-88离子晶体一定含离子键，可能含共价键，氢键，甚至范德华力。 × √ NaCl晶胞 熔点：801oC、沸点：1413oC 【实例1】NaCl晶体 【实例1】NaCl晶体 (1)每个晶胞含Na+__个，Cl-__个 Cl− Na+ 4 4 (2)配位数：Na+为__，Cl-为__ 一种离子周围最邻近的带相反电荷的离子数目 6 6 它们所围成的空间几何构型是：正八面体 【实例1】NaCl晶体 (3)每个Na+周围与之等距且距离最近的Na＋有__个 每个Cl-周围与之等距且距离最近的Cl-有__个 Cl－ Na＋ 12 12 不是配位数 熔点：645oC、沸点：1290oC 【实例2】CsCl晶体 【实例2】CsCl晶体 Cl- Cs+ (1)每个晶胞含Cs+__个，Cl-__个 1 1 (2)配位数：Cs+为__，Cl-为__ 8 8 它们所围成的空间几何构型是：正六面体 【实例2】CsCl晶体 (3)每个Cs+周围与之等距且距离最近的Cs＋有__个 每个Cl-周围与之等距且距离最近的Cl-有__个 6 6 回忆分子晶体和共价晶体的特点，比较常见的离子键和共价键的键能，思考离子晶体有哪些特性？ 常见的离子键的键能： 常见的共价键的键能： 键 键能(kJ/mol) C=O 745 O-H 463 N-H 391 H-Cl 432 H-F 568 键 键能(kJ/mol) NaCl 786 CsCl 800 NaF 923 MgO 3800 CaO 4000 分子晶体： 共价晶体： 高熔沸点、 高硬度； 性质稳定； 大都不导电， 部分能导电 低熔点、 硬度很小； 不导电， 部分溶于水导电 1.定义： 2.构成微粒： 3.微粒间作用力： 4.实例： 5.特性： P87由阳离子和阴离子相互作用而形成的晶体。 阳离子、阴离子 离子键(阴阳离子间强烈的静电作用) 大部分的离子化合物 离子晶体 【强碱、大部分(活泼)金属氧化物、大部分盐(水合物)】 熔沸点较高、 硬度较大、 难挥发难压缩 水溶液或者熔融状态下导电 化合物 熔点 /℃ 化合物 熔点 /℃ CaO Na2SO4 CuCl2 Ca2SiO4 NH4NO3 Na3PO4 BaSO4 CH3COOCs LiPF6 NaNO2 我们知道，金属的熔点差异很大，如钨的熔点为 3410 ℃。而常温下，汞却是液体。离子晶体的熔点是不是也差异很大呢？请从理化手册或互联网查找下列离子晶体的熔点数据，得出结论。 P88 化合物 熔点 /℃ 化合物 熔点 /℃ CaO 2613 Na2SO4 884 CuCl2 1326 Ca2SiO4 2130 NH4NO3 169.6 Na3PO4 340 BaSO4 1580 CH3COOCs 194 LiPF6 200分解温度 NaNO2 270 ☆离子晶体的熔点差距也较大 离子间距/pm 电荷数 熔点/℃ NaCl 276 1 801 NaBr 290 1 750 MgO 205 2 2800 CaO 239 2 2576 离子键强度↑ 熔点↑ 硬度↑ 离子半径↓ 离子所带电荷↑ 影响离子晶体熔点、硬度的因素 规律： 取决于离子键的强弱 【知识拓展】 离子晶体是否具有较好的延展性？ 发生滑动 施加外力 阳离子 阴离子 同种电荷相互排斥，使晶面裂开 阴阳