3.4配合物与超分子练习-2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

3.4配合物与超分子练习 一、选择题（共11题） 1．下列不能形成配位键的组合是(　　) A．Ag＋　NH3 B．H2O　H＋ C．Co3＋　CO D．Ag＋　H＋ 2．下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是(　　) ①H2O　②NH3　③F－　④CN－　⑤CO A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤ 3．美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子(Al13)是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构．这种超原子具有40个价电子(即主族元素的最外层电子数)时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷为(　　 ) A．－1 B．＋2 C．＋3 D．0 4．在10－9～10－7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸，下列说法正确的是(　　) A．纳米铜是一种新型胶体 B．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应 C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同 D．纳米铜无需密封保存 5．向CuSO4溶液中加入稀氨水至沉淀刚好溶解。若所得溶液中只有一种溶质，该溶质是(　　) A．[Cu(H2O)4]SO4　　　　　　 B．Cu(OH)2 C．[Cu(NH3)4](OH)2　　　　　 D．[Cu(NH3)4]SO4 6．配位数为6的Co3＋的配合物CoClm·nNH3，若1 mol配合物与足量AgNO3溶液反应只生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是(　　) A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4 C．m＝5，n＝1 D．m＝4，n＝5 7．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，用强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的下列说法正确的是(　　) A．配合物中中心离子的电荷数为3＋，配位数为6 B．该配合物可能是平面正方形结构 C．Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位 D．配合物中Pt4＋与Cl－配位，而不与NH3分子配位 8．向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是(　　) A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失 B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag＋和Cl－ C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]Cl D．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后沉淀消失 9．某配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，下列说法中正确的是(　　) A．配体是Cl－和H2O，配位数是8 B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋ C．内界和外界中的Cl－的数目比是1∶2 D．将1 mol该配合物加入足量AgNO3溶液中，可以得到3 mol AgCl沉淀 10．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是(　　) A．配位化合物中提供孤电子对的一定是阴离子 B．配位化合物中可以存在离子键 C．形成H3O＋时，H＋提供空轨道，H2O分子中的氧原子提供孤电子对形成配位键 D．CuSO4·5H2O是一种配合物 11．配位化合物简称配合物，它的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。配合物[Zn(NH3)6]Cl2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数分别为(　　) A．Zn2＋、NH3、2＋、6 B．Zn2＋、NH3、1＋、6 C．Zn2＋、Cl－、2＋、2 D．Zn2＋、NH3、2＋、2 二、非选择题（共3题） 12．(1)Cr3＋基态核外电子排布式为________________；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是________(填元素符号)。 (2)在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。 ①基态Ni原子的电子排布式为____________________________ ______，该元素位于元素周期表的第________族。 ②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1 mol Ni(CO)4中含有________mol σ键。 (3)若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤电子对的原子是____________。 13．某有机物的结构简式为 对该物质的分析判断正确的是(　　) A．该物质是一种离子化合物 B．该物质的分子中含有的化学键有共价键和配位键 C．该物质是一种配合物，其中Ni原子提供孤电子对 D．该物质分子中，C、N、O原子都存在孤电子对 14．太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、