2.3 分子结构与物质的性质 课时4课件 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 第三节 分子结构与 物质的性质 课时4 分子间作用力 范德华力 氢键 存在范围 作用力强弱 对物质性质 的影响 分子之间 比化学键键能小1~2个数量级 主要影响物理性质(熔沸点) X—H...Y— （X、Y为N O F） 大大提升物质熔沸点 复习回顾 B P65 1. 3.溶解性 （1）温度(一般T↑，S↑) 压强(P↑，气体S↑) （2）分子结构角度：相似相溶 “相似相溶”规律 ①分子的极性 P59非极性溶质一般能溶于非极性溶剂(CCl4等)， 极性溶质一般能溶于极性溶剂(水、乙醇等)； ②分子结构的相似性 （如CH3CH2OH在H2O中的溶解度比CH3(CH2)4OH大） 水是极性溶剂，根据“相似相溶” 非极性溶质在水中的溶解度不大 非极性分子 P60 异常数据: CO2、Cl2，是非极性分子 但在水中具有较好的溶解度。 化学反应: 如果溶质与水发生化学反应,可增大溶解度 SO2是极性分子，且SO2能与水反应 NH3是极性分子，NH3和H2O发生反应 且NH3分子和H2O分子间能形成氢键 3.溶解性的影响因素 （1）温度、压强 （2）相似相溶 ①分子的极性 ②分子的结构 （3）发生化学反应 （4）形成氢键 （P59溶剂与溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好） 【思考与讨论】P59(3) 利用物质的溶解性的影响因素解释实验现象 碘水 上层：水 下层：碘的CCl4溶液（紫红色） 萃取 CCl4 浓KI溶液 P62 B D 认识手性分子 下列两分子能否平移、旋转等方式实现叠合？ 三、分子的手性 1.P60具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，互为镜面， 却在三维空间里不能叠合，互称手性异构体(或对映异构体)。 有手性异构体的分子叫做手性分子。 2.手性分子形成条件： 同一个碳原子上连有四个不同的原子/基团 Cl F Cl F H H 3.意义：在生命科学和药物生产方面有广泛的应用。 4.手性合成：只得到或主要得到一种手性分子的合成方法。 (主要利用手性催化剂) 三、分子的手性 C B 7 P63 (1)分子的空间结构决定，水分子是V形，二氧化碳分子是直线形 (2)结构相似，范德华力↑，熔沸点↑ (3)随着烃基的增长，醇类结构与水分子结构差距越大，溶解度越小 (4)因为NH3能形成氢键 $$