2.3 分子结构与物质的性质 课时3课件 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 第三节 分子结构与 物质的性质 课时3 水的沸腾 H2O(l) → H2O(g) 是否为化学变化? 有没有破坏化学键? 是否需要吸收能量? 结论: 水分子间存在分子间的作用力 医用酒精消毒 2 二、分子间的作用力 P56分子之间存在着相互作用力， 即分子间作用力，又称范德华力。 分子 HCl HBr HI 范德华力 (kJ·mol-1) 21.14 23.11 26.00 共价键键能 (kJ·mol-1) 431.8 366 298.7 范德华力的大小 P56范德华力很弱，比化学键的键能小1~2个数量级 4 范德华力大小的影响因素 相对分子质量 40 28 128 81 36.5 P56①分子结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大 ②相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大 范德华力对物质性质的影响 分子间的范德华力越大，物质的熔、沸点越高 P56 范德华力递增 二、分子间的作用力 1.范德华力及其对物质性质的影响 相对分子质量越大 分子的极性越大 范德华力 越大 物质熔沸点 越高 【小结】 【练习】预测第IVA族、第VIA族元素氢化物的沸点大小 第IVA族 P63 【练习】预测第IVA族、第VIA族元素氢化物的沸点大小 第VIA族 为什么H2O的相对分子质量比H2S的小，而沸点比H2S的高得多? 氢键 在水分子的O-H中，共用电子对强烈的偏向O原子，使得H原子几乎成为“裸露”的质子，其显正电性，它能与另一个水分子中相对显负电性的O原子的孤电子对产生静电作用，这种静电作用就是氢键。 2.氢键及其对物质性质的影响 P57氢键是除范德华力外的另一种分子间作用力，它是由已经与电负性很大的原子形成共价键的H与另一个电负性很大的原子之间形成的作用力。 X—H...Y— 共价键 氢键 （X、Y为电负性很大的原子， 如N O F） O—H...O— N—H...N— F—H...F— 氢键会大大提升物质的熔沸点 P63 12 氢键的大小 P57氢键属于一种较弱的作用力，比化学键的键能 小1~2个数量级，不属于化学键。 作用力大小： 化学键＞氢键＞范德华力 【思考】 分子间氢键 分子内氢键 一个水分子最多能形成几个氢键? 【思考】 为什么冰的密度比液态水的小? P58 氢键是蛋白质具有生物活性的高级结构的重要原因 P58 DNA双螺旋的两个螺旋链也正是通过氢键相互结合 分子间作用力 范德华力 氢键 存在范围 作用力强弱 对物质性质 的影响 分子之间 比化学键键能小1~2个数量级 主要影响物理性质(熔沸点) X—H...Y— （X、Y为N O F） 大大提升物质熔沸点 化学键 分子内、原子间 较强 主要影响 化学性质 P62 A P62 × √ √ × × × P63 较低 较高 分子内氢键 分子间氢键 $$