2.3 分子结构与物质的性质 课时1课件 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 第三节 分子结构与 物质的性质 课时1 一、共价键的极性 1.键的极性和分子的极性 2.键的极性对化学性质的影响 共 价 键 共用电子对不偏移 同种原子间 非 极 性 键 极 性 键 共用电子对偏移 不同种原子间 电负性：2.1 3.0 电负性小的原子带正电，反之带负电； 电负性相同则不带电。 电负性：2.1 2.1 键的极性 电负性差值越大→键的极性越强 【键的判断方法】 原子是否为同一种？ 同种→非极性键 不同种→极性键 电子对是否偏移？ 不偏移→非极性键 偏移→极性键 电负性是否相等？ 相等→非极性键 不相等→极性键 本质 P52 在极性分子中，正电中心和负电中心不重合； 在非极性分子中，正电中和和负电中心重合。 非极性分子 极性分子 + - + - 分子的极性 【思考与讨论】P52 (1)以下双原子分子中，哪些是极性键构成的，哪些是非极性键构成的？哪些是极性分子，哪些是非极性分子？ 物质 H2 O2 Cl2 HCl 键的类型 分子的类型 非极性键 非极性键 非极性键 极性键 非极性分子 非极性分子 非极性分子 极性分子 结论： 非极性键构成非极性分子；极性键构成极性分子。 双原子分子中， 【总结】分子极性的判断 双原子分子 同种原子→非极性键→非极性分子 不同种原子→极性键→极性分子 多原子分子 ？ 图2-18 常见的极性分子和非极性分子(多原子) 非极性分子 非极性分子 P53判断分子极性的方法：①正/负电子中心是否重合； 先 分 类 再 总 结 【总结】分子极性的判断 双原子分子 同种原子→非极性键→非极性分子 不同种原子→极性键→极性分子 多原子分子 同种原子→非极性键→非极性分子 不同种原子 图2-18 常见的极性分子和非极性分子(多原子) 非极性分子 非极性分子 P53判断分子极性的方法：①正/负电子中心是否重合； 非极性分子 非极性分子 非极性分子 极性分子 极性分子 极性分子 极性分子 【总结】分子极性的判断 双原子分子 同种原子→非极性键→非极性分子 不同种原子→极性键→极性分子 多原子分子 同种原子→非极性键→非极性分子 不同种原子 空间结构完全对称→非极性分子 空间结构不完全对称→极性分子 图2-18 常见的极性分子和非极性分子(多原子) P53判断分子极性的方法：②分子中化学键的极性的向量和 (电负性小指向电负性大) 非极性分子 非极性分子 非极性分子 极性分子 极性 分子 极性 分子 极性 分子 向量和=0 向量和≠0 向量和≠0 向量和≠0 向量和=0 向量和=0 向量和≠0 (多原子，非单质) 多原子分子(非单质)的极性 分子类型 例子 B是否相同 孤电子对数 分子的空间结构 分子的 对称性 共价键的种类 分子的种类 AB2 CO2 相同 0 直线形 完全对称 极性键 非极性分子 HCN 不同 0 直线形 不对称 极性键 极性分子 H2O 相同 2 V形 不完全对称 极性键 极性分子 SO2 不同 1 V形 不完全对称 极性键 极性分子 AB3 BF3 相同 0 平面三角形 完全对称 极性键 非极性分子 NH3 相同 1 三角锥形 不完全对称 极性键 极性分子 AB4 CH4 相同 0 正四面体 完全对称 极性键 非极性分子 CH3Cl/CH2Cl2 不相同 0 四面体 不完全对称 极性键 极性分子 有孤电子对一定为 极性分子 完全对称一定为非极性分子 P53键与分子的关系： 只含非极性键的分子一定是非极性分子。 含极性键的分子可能是极性分子也可能是非极性分子。 极性分子中一定有极性键； 非极性分子中不一定有非极性键。 P P P P 碳六十 NH3 【资料卡片】P53 O3是极性分子 臭氧是一种重要物质，有鱼腥气味的淡蓝色气体。大气高空的臭氧层保护了地球生物的生存；空气质量预报中臭氧含量是空气质量的重要指标；它还是有机合成的氧化剂、替代氯气的净水剂…… 臭氧分子的空间结构与水分子的相似，臭氧分子中的共价键是极性键，臭氧分子有极性，但很微弱。仅是水分子的极性的28%。其中心氧原子是呈正电性的，而端位的两个氧原子是呈电负性的。 O3→极性分子→溶解度大 O2→非极性分子→溶解度小 相似相溶，不相似难溶！ H2O δ- δ+ δ- 16 记一记 ①稀有气体分子是非极性分子，但不含共价键 ②臭氧是极性分子（空间结构与水分子相似），共价键为极性键 ③H2O2是由极性键和非极性键构成的极性分子 δ- δ+ δ- P62 √ √ $$