2.2 分子的空间结构 课时2课件 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 第二节 分子的空间结构 课时2 1.英文：VSEPR模型 2.作用：预测分子的空间结构 3.理论基础：P44分子的空间结构是中心原子周围的“价层电子对”相互排斥的结果。 4.VSEPR模型的“价层电子对”是指：P44分子中的中心原子与结合原子间的σ键电子对和中心原子上的孤电子对。(多重键只计其中σ键电子对，不计π键电子对) 三、价层电子对互斥模型 “价层电子对”相互排斥使电子对尽可能的远离，键角最大，使分子能量最低最稳定。 活动 用气球（大小相同）表示价层电子对，把两个气球绑在一起；再把三个气球绑一起；最后绑四个气球，观察他们的空间构型。 直线形 2对 平面三角形 3对 正四面体形 4对 空间构型 价层电子对数 VSEPR模型 156.unknown 157.unknown 158.unknown 价层电子对的数目确定 价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数 （1）σ键电子对数（可从化学式来确定） 中心原子与几个原子成键，就有几个σ键电子对 练一练 2 2 3 4 4 3 2 化学式 BeCl2 SO2 CO32- CH4 NH4+ NH3 H2O σ键 电子对 σ键电子对（不计π键） 中心原子上的孤电子对 分子的价层电子对 ①根据电子式直接确定 1 2 0 0 0 适用于简单、熟悉的分子或离子 （2）孤电子对数 中心原子价层上未用于形成共价键的电子对 ②根据公式计算确定 （2）孤电子对数 主族元素 =最外层电子数 阳离子 阴离子 =中心原子的价层电子数-离子的电荷数 =中心原子的价层电子数+︱离子的电荷数︱ H =1 其他原子 =8-该原子的价层电子数 2 1 P45中心原子的孤电子对数＝ (a-xb) 练一练 分析下表中分子或离子的孤电子对数 C 4 2 2 S 2 2 6 C 4+2=6 3 2 C 4 4 1 0 N 1 1 3 5 O 6 2 1 2 分子或离子 中心原子 a x b 中心原子上的孤电子对数 CO2 SO2 CO32- CH4 NH3 H2O 2 1 中心原子上孤电子对数＝ (a-xb) 价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数 练一练 0 1 0 0 1 2 2 2 3 4 3 2 2 3 3 4 4 4 分子或离子 中心原子 孤电子对数 σ键电子对数 价层电子对数 CO2 SO2 CO32- CH4 NH3 H2O 价层电子对在中心原子周围按尽可能互相远离的位置排布，使彼此间排斥力最小 直线形 平面三角形 四面体形 [VSEPR模型]价层电子对的相互排斥结果 价层电子对数 2 3 4 电子对的排列方式 VSEPR模型 2 2 3 4 3 2 0 1 0 0 1 2 2 3 3 4 4 4 直线形 平面 三角形 四面体形 P46第4行略去VSEPR模型中的中心原子上的孤电子对，便可得到分子的空间结构。 直线形 V形/角形 平面三角形 正四面体形 三角锥形 V形/角形 VSEPR模型预测分子空间结构 分子或离子 中心原子 VSEPR 模型 VSEPR 模型名称 分子或离子的空间结构 分子或离子的空间结构 名称 孤电子对数 σ键电子对数 价层电子对数 CO2 SO2 CO32- CH4 NH3 H2O 【总结】VSEPR模型预测分子空间结构 P47VSEPR模型不能用于预测以过渡金属为中心原子的分子！ 平面三角形 V形 长知识 特殊分子或离子的空间结构 直线形 直线形 2 (4-1×1-1×3) ÷2＝0 2+0=2 2 (6-2×2)÷2＝1 2+1=3 分子或离子 σ键电子对数 中心原子上的孤电子对数 中心原子上的价层电子对数 VSEPR模型及其名称 分子或离子的 空间结构名称 HCN O3 O(O2) 想一想 CH4 、NH3 、H2O的键角分别是109°、107° 、 105°，请解释原因。 109°28′ 105° 107° P47由于孤电子对有较大斥力，含孤电子对的分子的实测键角几乎都小于VSEPR模型的预测值。 且孤电子对越多，键角越小。 P50 无孤电子对 有2对孤电子对 B D P50 C P51 直线形 平面三角形 正四面体形 CO2、HCN BF3、CH2O CH4、CCl4 练一练 分析下表中分子或离子的孤电子对数 S N C C S 1 4 5-1=4 2 2 6 4+2=6 4 6+2=8 3 2 4 2 2 2 0 S 6 3 2 0 N 1 1 3 5 0 分子或离子 中心原子 a x b 中心原子上的孤电子对数 SO2 NH4+ CO32- CO