2.1 共价键 课时2课件 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 第一节 共价键 课时2 复习回顾 共价键 类型 特征 σ键 π键 “头碰头” “肩并肩” s-s σ键 s-p σ键 p-p σ键 p-p π键 饱和性 2 二、键参数——键能、键长和键角 如何用化学语言来描述不同分子的稳定性和空间结构？ 1.键能 概念：P37 气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。 通常是298.15 K、101 KPa条件下的标准值 键能越大,共价键越牢固，分子越稳定（结构相似） 单位：kJ/mol 1.成键原子相同的共价键： 单键键能<双键键能<三键键能 2.形成共价键的原子的原子半径 越大，键能越小 规律？ P37 2.键长 概念：P37构成化学键的两个原子的核间距。 Cl2中Cl-Cl键长 （键长只是振动着的原子处于平衡位置时的核间距） 1.一般成键原子的原子半径越大，键长越长 2.一般，键长越短，键能越大 规律？ 347.7 615 812 键能：最大才对？ P38 一般来说，键长越短，键能越大。 但为什么F-F的键长短，键能小？ F的半径小，F-F的核间距小，即键长短； 同时，两个F原子核都带正电，核间距小， 两个F之间的斥力大， F-F易断裂，所以键能小。 F F Cl Cl Br Br P38 H2+Cl2=2HCl H2+Br2=2HBr 释放的能量为184.9kJ 释放的能量为102.3kJ 生成HCl放热多，所以更易生成， 物质更稳定，更难分解。 P38 单质 N≡N O=O F-F 键能 946 497.3 157 化合物 N-H O-H F-H 键能 390.8 462.8 568 N2、O2、F2的键能越来越小， 要断键越来越易，反应越来越易； N-H、O-H、F-H的键能越来越大， 物质越来越稳定。 P38 一般来说，分子中共价键的键长越短，键能越大，共价键越稳定，分子越稳定，化学性质越稳定(结构相似) 键能 键长 衡量共价键强弱/稳定性 同为三原子分子，为什么CO2的空间结构是直线形， 而H20的空间结构是V形 (或称角形) ? 3.键角 概念：P38在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角。 分子式 键角 分子空间构型 CO2 H2O NH3 CH4 180° 直线形 105° V形 107° 三角锥形 正四面体 109°28′ 多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。 键角是描述分子空间结构的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。(结构决定性质) 3.键角 概念：P38在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角。 键长和键角的测定 键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得。 键能 键长 衡量共价键强弱/稳定性 键参数 键角 描述分子空间结构 P39 A P39 B P39 x x x √ √ P40 x x $$