2.1 共价键 课时1 课件 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 第一节 共价键 课时1 分子是由原子构成的 分子 单原子分子：极少数，如稀有气体和汞蒸气等 多原子分子：绝大部分分子， 如氧气、水蒸气、氨、甲烷等 高分子：单体聚合而成的高分子(又称聚合物)， 如蛋白质、淀粉、塑料、橡胶、纤维等 多原子分子中原子是如何形成分子的呢？ 化学键 化学键： 使原子相结合或离子相结合的强烈的作用力通称为化学键。 化学键的种类：共价键、离子键 化学键的存在范围： 只存在于相邻的原子或离子之间；分子间不存在化学键。 复习回顾 3 一、共价键 1.定义：P34原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 2.具有饱和性 [原子未成对电子的多少，决定了共价键的饱和性] 3.用原子轨道如何描述共价键的形成？ σ键的特征是以形成化学键的两原子核的连线为轴旋转，共价键电子云的图形不变。这种特征为轴对称。 相互靠拢 H2中的共价键称为σ键 氢原子形成氢分子的过程： 两个1s 原子轨道 此区域电子出现的概率最高。并带负电，把带正电的两个原子核“黏结”在一起。 此为共价键形成的实质。 H2中的σ键是由两个s轨道重叠形成的。可称为s-s σ键。 H Cl ↑ 1s ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ 1s 2s 2p 3s 3p 氢原子+氯原子形成氯化氢分子的过程： s-p σ键 未成对电子的电子云相互靠拢 原子轨道互相重叠 形成的共价单键 氯原子形成氯分子的过程： Cl Cl ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ 1s 2s 2p 3s 3p ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ 1s 2s 2p 3s 3p 未成对电子的电子云相互靠拢 原子轨道互相重叠 形成的共价单键 p-p σ键 σ键 原子轨道的重叠方式：“头碰头” 电子云的对称方式：轴对称 种类 s-s σ键，如H-H s-p σ键，如H-Cl p-p σ键，如Cl-Cl π键 概念：形成共价键的未成对电子的原子轨道，采取“肩并肩”的方式重叠形成，主要类型为p-p π键： 每个π键的电子云由两块组成，互为镜像，这种特征称为镜面对称 例：用电子式表示N2的形成过程，并用原子轨道重叠来解释其共价键的形成过程。 N的价层电子： N的2p轨道示意图 N2中共价三键的形成过程 N2中共价三键的形成过程 N2中共价三键的形成过程 通过氮气中NΞN形成过程的分析如何判断共价键是σ键或是π键? P36一般规律是： 共价单键：σ键 共价双键：1个σ键，1个π键 共价三键：1个σ键，2个π键 （σ键可单独存在，π键不可以） 【探究】P36 7个σ键 5个σ键,1个π键 3个σ键,2个π键 乙烯、乙炔中π键不如σ键牢固 【小结】共价键 类型 σ键 π键 原子轨道重叠方式 电子云对称方式 种类 键的强度 特征 “头碰头” “肩并肩” 轴对称 镜面对称 s-s σ键，s-p σ键，p-p σ键 p-p π键 较大 较小 饱和性 (2)解释乙烯分子中π键是如何形成的，预测乙炔分子中π键是如何形成的。 P36[探究] 每个C的一个p轨道与另一个C的一个轨道肩并肩形成π键。 每个C的二个p轨道与另一个C的二个轨道各自肩并肩形成2个π键。 【探究】P36 0.9 3.0 3.0 2.1 3.5 2.5 2.1 0.9 1.0 离子 共价 P25 P39 C P39 B $$