1.2 原子结构与元素的性质 课时3 课件 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一节 原子结构与元素的性质 课时3 第一章 原子结构与性质 元素周期律 原子半径 电离能 ? ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB N P O S 定量描述得失电子能力的强弱？ F Cl C Si B Al 3.电负性 [化学键]元素相互化合，相邻的原子之间产生的强烈的化学作用力 [键合电子]原子中用于形成化学键的电子 [电负性]描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小 P24 电负性↑，吸引键合电子的能力↑ 规定(实验/计算)：F的电负性=4(最大)，Li的电负性=1(最小) 电负性是一个相对值，无单位 P24 同周期元素从左往右，元素的电负性逐渐变大 同族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小 电负性的递变规律： P25电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱发依据 电负性的应用1： 金属性↓，非金属性↑ 金属性↓，非金属性↑ 一般： 电负性＜1.8 金属元素 电负性＞1.8 非金属元素 电负性≈1.8 类金属元素 电负性↑，元素非金属性↑ 电负性↓，元素金属性↑ 电负性的应用2： 成键原子之间的电负性的差值可作化学键类型的判断依据 电负性的应用2： 成键原子之间的电负性的差值可作化学键类型的判断依据 电负性的应用3： 判断共价化合物中元素的化合价的正负 H—Cl +1 -1 显正价 显负价 判断甲烷和甲硅烷中各元素的化合价的正负 CH4 +1 -4 显正价 显负价 SiH4 -1 +4 显负价 显正价 [电负性]不同元素的原子对键合电子吸引力的大小 【总结】元素周期律 原子 半径 电负性 电离能 原子半径/电离能/电负性呈现周期性的递变 小 大 大 小 小 大 小 大 强 非金属性 强 金属性 P28 B P28 B P28 A P28 A P28 C P29 X X X X √ √ √ P29 P29 H O Mg Si Cl Mg>Si>O O>Cl>Si Cl>Si>Mg $$