1.2原子结构与元素的性质 课时2 课件 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一节 原子结构与元素的性质 课时2 第一章 原子结构与性质 (1)主族元素，第3周期第ⅦA族，p区 (2)主族元素，第5周期第ⅣA族，p区 (3)副族元素，第4周期第ⅤB族，d区 (4)副族元素，第4周期第ⅠB族，ds区 (5)主族元素，第4周期第ⅠA族，s区 P29 内涵？ 元素周期律 原子半径 电离能 电负性 1.原子半径 影响原子半径的因素：P22 电子的能层数 核电荷数 原子半径呈周期性的递变 影响 （能层↑，电子之间的排斥作用↑，原子半径↑） （核电荷数↑，核对电子的吸引作用↑，原子半径↑） 1.原子半径 递变规律： 能层占主导 原子半径增大 原子半径减小 核电荷数占主导 能层多 ↓ 电子间斥力大 ↓ r大 核电荷数大 ↓ 核对电子引力大 ↓ r小 比较下列各组粒子半径的大小： (1) Ba Mg (2) K Ca (3) Na+ Al3+ (4) S2- S ＞ ＞ ＞ ＞ 2.电离能 气态电中性基态原子失去了一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。 用符号 I1表示，单位：kJ /mol M(g)= M+(g)+e- 第一电离能 M+(g)= M2+(g)+e- 第二电离能 …… …… 第一电离能的递变规律： 大致上金属性↑，第一电离能↓；但不等同！ ①同族：从上到下，第一电离能↓ ②同周期(含0族)： 从左到右，元素第一电离能总体呈增大趋势（中间有反常：Ⅲ/Ⅵ减小，但只小于前一位） 对于B和Al这两个锯齿状变化，一般的解释为： B和Al的第一电离能失去的电子是np能级的，该能级的能量比左边的位于ns能级的能量高。 (电子能量越高越不稳定越容易失去，电离能↓) 【资料卡片】P24 B：1s2 2s22p1 Al：1s2 2s22p6 3s23p1 【资料卡片】P24 对于O和S这两个锯齿状变化，一般的解释为： N和P的电子排布式半充满的，比较稳定，电离能较高. O：1s2 2s22p4 S：1s2 2s22p6 3s23p4 (1)碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么联系？ 从上往下，电离能↓，碱金属活泼性↑ 【思考与讨论】P24 【思考与讨论】P24 (2)下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。 为什么原子的逐级电离能越来越大？ 因为随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再要失去一个电子需克服的电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越多。 【思考与讨论】P24 (2)下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。 这些数据跟钠、镁、铝的化合价有什么联系？ 逐级增大,且存在突跃 判断元素性质(通常价态） 元素周期律 原子半径 能层数 核电荷数 电离能 气态电中性基态原子失去了一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。 应用 化合价判断 … P28 A $$