1.2 原子结构与元素的性质 课时1课件 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一节 原子结构与元素的性质 课时1 第一章 原子结构与性质 元素的发现 2 1869年，门捷列夫制作了历史上第一张周期表 元素周期律： 元素的性质随着原子序数递增发生周期性递变。 门捷列夫: 原子序数是相对原子质量大小的顺序序列。 1913年，英国物理学家莫塞莱证明： 原子序数=原子核电荷数=质子数 元素周期律： 元素的性质随元素原子的核电荷数递增发生周期性递变。 元素周期系： 元素的按其原子核电荷数递增排列的序列。 元素周期表是呈现元素周期系的表格。 P18 1.元素周期律、元素周期系、元素周期表 元素周期系 元素周期表 具象化呈现 抽象化呈现 （只有一个） （多种多样） 【科学史话】三张有重要历史意义的周期表 1869年 门捷列夫的短式周期表 【科学史话】三张有重要历史意义的周期表 1905年，维尔纳的特长式周期表 【科学史话】三张有重要历史意义的周期表 1922年，玻尔元素周期表 用原子结构来解释周期系 2.构造原理和元素周期表 P20根据构造原理得出的核外电子排布，可以解释元素周期系的基本结构。 原子的核外电子排布与周期的划分有什么关系? 原子的核外电子排布与族的划分有什么关系 ? 1s ⅠA 1s 0 元素在周期表中的位置 ← 原子结构 核外电子排布 第一周期 1s1 → 1s2 解释 共2种元素 1s ⅠA 1s 0 元素在周期表中的位置 ← 原子结构 核外电子排布 第二周期 2s1 → 2s2 → 2s22p6 解释 2s ⅡA 2p ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 共8种元素 1s ⅠA 1s 0 元素在周期表中的位置 ← 原子结构 核外电子排布 第三周期 3s1 → 3s2 → 3s23p6 解释 2s ⅡA 2p ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 3s 3p 共8种元素 1s ⅠA 1s 0 元素在周期表中的位置 ← 原子结构 核外电子排布 第四周期 4s1 → 4s2 → 3d14s2 → 3d104s2 → 4s24p6 解释 2s ⅡA 2p ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 3s 3p 4s 4p 3d ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB 共18种元素 16 1s ⅠA 1s 0 元素在周期表中的位置 ← 原子结构 核外电子排布 第五周期 5s1 → 5s2 → 4d15s2 → 4d105s2 → 5s25p6 解释 2s ⅡA 2p ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 3s 3p 4s 3d 4p ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB 5s 4d 5p 共18种元素 17 1s ⅠA 1s 0 元素在周期表中的位置 ← 原子结构 核外电子排布 第六周期 6s 4f 5d 6p 解释 2s ⅡA 2p ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 3s 3p 4s 3d 4p ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB 5s 4d 5p 6s 5d 6p 4f ⅢB 7s 6d 5f 7p 2 + 14 + 10 + 6 = 32 共32种元素 18 原子的核外电子排布与周期： ☆P20各周期(第1除外)总是从ns开始，np结束。 递增的核电荷数(或电子数)就等于每个周期里的元素数。 元素周期表 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB ns1 ns2 ns2 np1 → ns2 np5 同族元素价层电子数相同 ns2np6 主族族序数=价电子数 原子的核外电子排布与族： 元素周期表 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB 过渡元素 过渡元素全为金属， 除Pd外，全部元素的最外层电子为ns1-2 元素周期表 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB (n-1)d1s2→(n-1)d5s2 ⅢB-ⅦB：价层电子数=族序数 4d10s1 4d10s2 价层电子数=列数 原子的核外电子排布与分区：P21 最后填入电子的能级的符号(除ds区外) 预言119号元素基态原子最外层电子排布? (3)处于非金属与金属分界线上的元素常被称为半金属或类金属，为什么？ 由于处于非金属与金属分界线上的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此这些元素常被称为半金属或类金属。 P21探究【讨论】 【对角线规则】P22 某些主族元素与右下方的主族元素的某些性质是相似的，这种相似性称之为对角线规则。 如Li和M