1.1 原子结构 课时1 课件 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

引言P2 物质的组成与结构决定了物质的性质与变化； 物质性质的改变是物质的组成与结构发生了变化的结果。 总之：结构决定了性质！ 第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构 课时1 【原子结构探索历程】P6 1869年 俄国化学家门捷列夫 发现了元素周期表 1920年 玻尔 构造原理：从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入原子核外“壳层”的顺序。 玻尔的壳层落实为“能层”与“能级”，厘清了核外电子的可能状态，复杂的原子光谱得以诠释。 德国科学家马德隆 发表了以原子光谱事实为依据的完整的构造原理 1936年 一、能层与能级 【能层】 一 二 三 四 五 六 七 符号 K L M N O P Q 最多电子数 2 8 18 32 50 72 98 电子数规律 能量E 2n2(n为能层的序数) P6能层越高，电子的能量越高 【能级】 P6同一能层的电子，还被分为不同能级。 能层 K L M N O 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f ... 最多 电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 ... 能量 规律：P7 1.任一能层的能级总是从s能级开始，能级数等于该能层序数。 2.能级的字母代号顺序是：s、p、d、f...... 3.s、p、d、f...能容纳的最多电子数分别为1、3、5、7...的2倍； 即最多电子数：s=2，p=6，d=10，f=14。 同一能级，能量相同！ 同一能层，能级能量按spdf...递增。 梳理： 能 层 K(2) 能级(1) 1s(2) L(8) 能级(2) 2s(2) 2p(6) M(18) 能级(3) 3s(2) 3p(6) 3d(10) 4s(2) 4p(6) 4d(10) 4f(14) 能级(4) N(32) O(50) P Q 能级(5) 能级(6) 能级(7) 【思考与讨论】P7 5s=2，5p=6，5d=10，5f=14，最后=18 ☆能量大小规律：同原子中 ①1s＜2s＜3s＜4s＜...(pdf也类似)； ②ns＜np＜nd＜nf＜... 不同原子的电子能量无可比性！ 相等 电子数=2n2 2 6 10 14 电子数相同，但能量递增 2×52=50 P17 D A 【基态原子】处于最低能量状态的原子 【激发态原子】基态原子吸收能量，它的电子(某些/某个)会跃迁到较高能级，变为激发态原子(处于较高能量状态) 。(物理变化) 基态原子 激发态原子 吸收能量 放出能量(光) 二、基态与激发态 原子光谱 P7光(辐射)是电子跃迁释放能量的重要形式 焰火 霓虹灯光 激光笔光 萤光 LED灯光 【基态原子】处于最低能量状态的原子； 【激发态原子】基态原子吸收能量，它的电子(某些/某个)会跃迁到较高能级，变为激发态原子(处于较高能量状态)。(物理变化) 基态原子 激发态原子 吸收能量 放出能量(光) 吸收光谱 发射光谱 电子跃迁 吸收光谱/发射光谱都称为【原子光谱】 二、基态与激发态 原子光谱 【原子光谱】P8不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同 的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱。 发射光谱： 高→低 背景黑，线亮。 能看到的多为 发射光谱。 Li He Hg 吸收光谱： 低→高 背景亮，线黑。 应用：发现新元素；鉴定元素。 P8在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。(物理法) ☆原子的电子越多，线越复杂。 13 【原子光谱的应用】 He 氦 发现新元素 鉴定元素 比如：焰色试验(物理变化) 14 对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生 这一现象的主要原因是 A.电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 D.在电流的作用下,氖原子与构成灯管的物质发生反应 下列现象和应用与电子跃迁无关的是 A.焰色试验 B.石墨导电 C.激光 D.原子光谱 能层 K L M N O 最多 电子数 2 8 18 32 ... 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f ... 填充 电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 ... 能量 递增 2n2 下列有关认识正确的是 A.各能层的能级数按K、L、M、N顺序分别为1、2、 3、4 B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 C.各能层含有的能级数为n-1 D.各能层含有的电子数为2n 排布在下列各能层上的一个电子,所具有的能量最低的是 A.K B.L C.M D.N 某一能层上 nd 能级最多所能容纳的