3.3金属晶体与离子晶体练习2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

3.3金属晶体与离子晶体练习 一、选择题（共11题） 1．下图是金属晶体的电子气理论示意图。用该理论解释金属导电的原因是(　　) A．金属能导电是因为含有金属阳离子 B．金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动 C．金属能导电是因为含有的电子作无规则运动 D．金属能导电是因为金属阳离子和自由电子的相互作用 2．下列关于过渡晶体的说法正确的是(　　) A．石墨属于过渡晶体 B．SiO2属于过渡晶体，但当作共价晶体来处理 C．绝大多数含有离子键的晶体都是典型的离子晶体 D．Na2O晶体中离子键的百分数为100% 3．下列关于金属晶体的叙述正确的是(　　) A．温度越高，金属的导电性越强 B．常温下，金属单质都以金属晶体形式存在 C．金属晶体中金属原子紧密堆积，能充分利用空间的原因是金属键没有饱和性和方向性 D．金属阳离子与自由电子之间的强烈作用，在外力作用下会发生断裂，故金属无延展性 4．下列有关晶体性质的叙述，可能为金属晶体性质的是(　　) A．由分子间作用力结合而成，熔点低 B．固体或熔融后易导电，熔点在1 000 ℃左右 C．由共价键结合成网状结构，熔点高 D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电 5．CaO晶胞如下图所示，其中与Ca2＋最近的O2－数为(　　) A．4 B．6 C．8 D．12 6．如图所示是硼和镁形成的化合物的晶体结构单元，镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为(　　) A．MgB B．MgB2 C．Mg2B D．Mg3B2 7．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形C的存在，使晶胞沿一个方向拉长。则关于CaC2晶体的描述不正确的是(　　) A．CaC2晶体的熔点较高、硬度也较大 B．与Ca2＋距离相同且最近的C构成的多面体是正六面体 C．与Ca2＋距离相同且最近的C有4个 D．CaC2晶胞中共含有4个Ca2＋和4个C 8．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方堆积，如图甲、乙、丙分别代表这三种堆积方式的结构，其晶胞内金属原子个数比为(　　) A．1∶2∶1 B．3∶2∶1 C．9∶8∶4 D．21∶14∶9 9．由原子序数为1～20的元素组成的离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20，下列说法正确的是(　　) A．晶体中阳离子和阴离子个数一定相等 B．晶体中一定只有离子键而没有共价键 C．所含元素可能在同一主族也可能在第一周期 D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径 10．石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。下列关于石墨与石墨烯的说法中正确的是(　　) A．从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键 B．石墨中的碳原子采取sp2杂化，每个sp2杂化轨道含s轨道的成分与p轨道的成分 C．石墨属于混合晶体，层与层之间存在范德华力和氢键；层内碳原子间存在共价键；石墨能导电，有类似金属晶体的性质 D．石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子 11．食盐晶体是由钠离子(图中的“”)和氯离子(图中的“”)组成的，且均为等距离的交错排列。已知食盐的密度是2.2 g·cm－3，阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol－1。在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近于(　　) A．3.0×10－8 cm B．3.5×10－8 cm C．4.0×10－8 cm D．5.0×10－8 cm 二、非选择题（共3题） 12．金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体，如图所示，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共有。金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量。 (1)金晶体的每个晶胞中含有______个金原子。 (2)欲计算一个金晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定__________。 (3)一个晶胞的体积是____________。 (4)金晶体的密度是____________。 13．如图为一些晶体中的部分结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨中的某一种。 　 (1)代表金刚石的是________(填字母，下同)，其中每个碳原子与________个碳原子最近且距离相等，金刚石属于________晶体。　 (2)代表石墨的是________，其中每个正六边形平均占有的碳原子数为________。 (3)代表NaCl的是________，每个Na＋与________个Na＋紧邻。 (4)代表CsCl的是________，它属于________晶体，每个Cs＋与________个Cl－紧邻。　 (5)代表干冰的是___