2.3.1共价键的极性练习-2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

2.3.1共价键的极性练习 一、选择题（共11题） 1．下列说法正确的是(　　) A．含有非极性键的分子一定是非极性分子 B．非极性分子中一定含有非极性键 C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D．分子的极性与键的极性无关 2．X、Y为两种不同的元素，下列化学式表示的物质一定为极性分子的是(　　) A．XY B．XY2 C．XY3 D．XY4 3．下列关于粒子结构的描述正确的是(　　) A．CS2、H2O、BeCl2都是直线形分子 B．CCl4和CH2Cl2均是四面体形的非极性分子 C．H2S和NH3均是由极性键构成的极性分子 D．HCl和HS－均是含有一个极性键的极性分子 4．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间结构与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述错误的是(　　) A．NCl3分子中N—Cl键的键长比CCl4分子中C—Cl键的键长短 B．NCl3分子是非极性分子 C．NCl3分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 D．NBr3与NCl3分子的空间结构相似 5．下列说法不正确的是(　　) A．含有共价键的化合物就是共价化合物 B．含有极性键的分子可能是非极性分子 C．有电子转移的反应是氧化还原反应 D．水溶液中能完全电离的电解质是强电解质 6．科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是(　　) A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B．分子中四个氮原子共平面 C．该物质的分子是非极性分子 D．该物质分子中氮原子之间的共价键均为σ键 7．通常把原子总数相同及价电子总数也相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法不正确的是(　　) A．CH4和NH是等电子体，键角均为109°28′ B．NO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构 C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 D．B3N3H6和苯是等电子体，二者都是非极性分子 8．S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生有窒息性气味的气体，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液，其分子结构如右图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是(　　) A．为非极性分子 B．分子中既含有极性键，又含有非极性键 C．与S2Br2结构相似 D．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl 9．下列叙述正确的是(　　) A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HCl、H2S、NH3分子中的中心原子的杂化方式分别是sp、sp2、sp3 D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 10．小明同学在学习钠的化合物的性质时，记录了以下四个化学反应方程式： ①Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓ ②Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ ③Na2CO3＋H2SO3===Na2SO3＋H2O＋CO2↑ ④Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ 请你根据学过的知识判断，4个反应中涉及的4种含氧酸中酸性最强的是(　　) A．H2SO4 B．H2SO3 C．H2SiO3 D．H2CO3 11．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。X原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为2∶1。下列说法错误的是(　　) A．XW4为非极性分子 B．Y、Z、W最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Y<Z<W C．ZW2分子是由极性键构成的极性分子 D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp杂化 二、非选择题（共2题） 12．北斗卫星导航系统是中国自行研制并开发的，其中第八颗和第九颗北斗卫星是被长征三号甲运载火箭送入太空预定转移轨道的。已知运送卫星的火箭所需燃料除液态过氧化氢外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。 (1)该氮氢化合物的电子式为__________________，其中N原子采取________杂化方式，该分子是__________(填“极性”或“非极性”)分子。 (2)若该物质与液态过氧化氢恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质，在该反应的反应物和生成物中既含有极性键又含有非极性键的是__________，只含有非极性键的是________，只含有极性键的是________。 (3)NH3分子中的N原子上有一对孤电子对，能发生反应：NH3＋HCl===NH4Cl。试写出将上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式：____________