2.2.3 氯气的实验室制取 课件2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第3课时　氯气的实验室制法 思考：回顾前面的知识，舍勒是怎样在实验室制取氯气的？ 舍勒在研究软锰矿（二氧化锰），当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受。 1.反应原理（浓盐酸 + 强氧化性物质） (1)化学方程式： 。 (2)原理：利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl－生成Cl2，该反应中MnO2为________，浓盐酸为 并且该实验还体现了浓盐酸的_____。 (3)也可以用 、 等强氧化剂代替二氧化锰 一、氯气的实验室制法 氧化剂 还原剂 酸性 高锰酸钾 氯酸钾 2KMnO4 + 16HCl（浓）===2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O KClO3 + 6HCl(浓) === KCl + 3H2O + 3Cl2↑ 实验装置图 已知Cl2在饱和食盐水中的溶解度不大，而HCl极易溶于水，欲收集纯净、干燥Cl2且不造成污染，下列装置的作用以及连接顺序是： D接A G 接F B 接H E接C 除去HCl 干燥Cl2 收集Cl2 尾气吸收 制取氯气 气体净化 洗气瓶 制备氯气的优化装置 第 页 发生装置 净化装置 收集装置 尾气处理装置 2.仪器装置 (1)气体发生装置类型：固＋液 气 发生装置所用仪器： 。 (2)净化装置： 装置C的作用是 。装置D的作用是___________ 。 分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯 除去Cl2中少量的HCl气体 干燥Cl2(或除去Cl2中的水蒸气) 石棉网 3.收集方法 (1)向___排空气法(Cl2密度大于空气)。 (2) (Cl2在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。 4.验满方法 (1)观察法：观察到E中充满 色气体，则证明已集满。 (2)将 放在集气瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。原理： ，置换出的I2遇淀粉变蓝； (3)将 放在集气瓶口，观察到试纸 ，则证明已集满 上 黄绿 排饱和食盐水法 湿润的淀粉-KI试纸 Cl2 + 2KI === I2 + 2KCl 湿润的蓝色石蕊试纸 先变红后褪色 5.尾气处理 烧杯F中盛放的液体是 。该液体的作用是__________________ 。 相关化学方程式： NaOH溶液 吸收过量的氯气， 防止污染环境 知识点都掌握了吗？来做几道题检测下~ Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O (1)实验室制取的Cl2中混有HCl气体，可通过盛有碱石灰的干燥管除去 (　　) (2)MnO2与稀盐酸在加热条件下也可制取Cl2(　　) (3)在实验室制取Cl2的试剂中，HCl只作还原剂(　　) (4)Cl2尾气也可用饱和的澄清石灰水吸收处理(　　) × × × 判断正误 × 1.制取Cl2的原理是利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl－生成Cl2。 (1)若氧化剂MnO2过量，待充分反应后，溶液中仍有HCl剩余，为什么？ 深度思考 提示　随着反应的进行，浓盐酸浓度逐渐减小，小到一定浓度将不再与MnO2反应。 (2)KMnO4是一种很强的氧化剂，常温下即可与浓盐酸反应生成Cl2，请写出化学方程式，作还原剂的HCl占参与反应的多少？ 提示　2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，作还原剂的HCl占参与反应的 。 12 (3)“84”消毒液(主要成分为NaClO)为什么不能与洁厕剂(通常含盐酸)同时使用？ 提示　因二者发生反应：NaClO＋2HCl===C