2.2.2氯气与碱的反应　氯离子的检验 课件2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第2课时　氯气与碱的反应　氯离子的检验 新制氯水有漂白性，那我们日常生活中是不是可以用新制氯水来漂白？ ①含游离态的Cl2，有毒； ②HClO不稳定，难以保存 氯可以与金属、非金属、水反应，它的化学性质非常活泼。那么氯能不能和碱反应呢？ 思考·讨论 1.与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 (1)制取反应的化学方程式：__________________________________。 (2)离子方程式：_____________________________________。 (2)漂白液的主要成分是 ，有效成分是_________。 一、氯气与碱的反应 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O NaClO NaClO、NaCl Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO- + H2O 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是？ 氯气有毒，该反应还可以用来实验室吸收氯气（尾气处理） 2.与石灰乳反应——制取漂白粉和漂白精 (1)制取反应的化学方程式： 。 (2)漂白粉的主要成分是________________，有效成分是_________，漂粉精的主要成分是_________。 2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O CaCl2、Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 【知识拓展】漂白粉和漂白液的漂白原理 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓ + 2 HClO 2NaClO+ CO2 + H2O = Na2CO3 + 2HClO 【思考与交流】怎样保存漂白粉？ 漂白粉应 、 保存，并置于 干燥处。 【思考】次氯酸盐如何转化为次氯酸? 密封 避光 阴凉 家用漂白、消毒 Ca(ClO)2 +2HCl = CaCl2+ 2 HClO 工业漂白 84消毒液和洁厕灵可以混合使用吗？ 会产生有毒气体氯气(Cl2)，直接把人送走 NaClO+2HCl===NaCl+Cl2↑+H2O 漂粉精、漂白液、漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。 思维启迪 用作消毒剂 用作漂白剂 【小结】氯气的用途： 1. 用于自来水的杀菌、消毒； 3. 工业制盐酸。 2. 制取漂白粉、漂白液、消毒液等； 合成塑料、橡胶、人造纤维、农药 和药品的重要原料 1.漂白粉长期露置于空气中，最终会失效，写出失效所发生的化学方程式。 深度思考 提示　Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO； 2HClO 2HCl＋O2↑。 2.用次氯酸盐而不用氯水作漂白剂的优点是什么？工业制取漂白粉时，为什么用石灰乳而不用澄清石灰水？ 提示　便于保存且使用时生成的次氯酸浓度比氯水中的大。Ca(OH)2在水中溶解度小，用石灰乳可以更好的(吸收Cl2)制取漂白粉。 10 3.氯气及含氯化合物常被用来杀菌、消毒。 (1)我国多数地区的自来水厂使用氯气杀菌、消毒。氯气和水反应生成具有杀菌作用的物质是________________。 (2)工业上将氯气通入氢氧化钠溶液中制取消毒液，反应的化学方程式是_________________________________，其中氧化剂是______；消毒液中的有效成分是_________(填名称)。 (3)使用氯水消毒不如用消毒液方便，原因是________________________。 HClO(或次氯酸) Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 氯气 次氯酸钠 次氯酸不稳定，见光易分解 1.氯离子的检验实验 二、氯离子的检验 试液2～3 mL 实验现象 离子方程式 滴入几滴硝酸银溶液 加入少量稀硝酸 ①稀盐酸 __________________ ②氯化钠溶液 __________________ ③碳酸钠溶液 __________________________________________________________ 沉淀不溶解 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ 沉淀不溶解 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ 产生白色沉淀 沉淀溶解，产生气泡 Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O 产生白色沉淀 产生白色沉淀 二、氯离子的检验 探究实验：2-9 2.氯离子检验方法 排除CO32-的干扰 样品　　　　酸化液　　　　　　 白色沉淀 稀硝酸 AgNO3溶液 样品