2024年中考化学二轮专题复习计算题

2024年中考化学二轮专题复习--计算题 1．实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气。如图是固体质量随加热时间的变化图。计算加热前原混合物中二氧化锰的质量。 2．工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 (1)方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用 。 (2)方法二：沉淀法。称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。计算样品中碳酸钠的质量分数 。(Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl) 烧杯1 烧杯2 烧杯3 样品溶液(克) 10 20 30 氯化钙溶液(克) 30 30 30 沉淀质量(克) 2 4 5 (3)请写出提高方法一测量精确度的操作建议(写出2条) 。 3．剧烈运动时肌肉里会产生乳酸。请根据乳酸的化学式（C3H6O3）回答下列问题： （1）C3H6O3 的相对分子质量是__________。 （2）C3H6O3中氢、氧元素的质量比为__________。 （3）C3H6O3中碳元素的质量分数为_________。 （4）180 克 C3H6O3 中含有多少克氧元素？（写出计算过程） 4．碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO3）．如图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明，请回答下列问题： （1）食用“碘盐”属于 ___________ 。（纯净物或混合物） （2）碘酸钾（KIO3）中碘的化合价为______ 。 （3）从“食用方法”推测，碘酸钾的一种化学性质是__________ 。 （4）碘酸钾（KIO3）中碘的质量分数是多少_________？为确保碘盐中的碘的最低含量，1千克碘盐中至少应加入多少毫克的碘酸钾（精确到0.1）_______？ 5．在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气．某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出．加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2是不溶于水的固体粉末） 编号 1 2 3 4 加水的质量（g） 10 10 10 10 剩余固体的质量（g） 7.25 4.05 m 3 试求：（1）表中m值为______； （2）混合物中KClO3的质量______； （3）所制得氧气的质量______（写出具体计算过程）． 6．研究发现，香蕉有缓解压力和焦虑的作用，因为香蕉中含有较多的维生素B6。维生素B6 （C8H10NO5P）是合成人体血清素的重要成分，而血清素具有镇痛、催眠、安神等作用。请回答以下问题： (1)维生素B6含有 种元素。 (2)维生素B6的相对分子质量为 。（写出计算过程和结果） 7．某小组同学进行了如图所示的实验，请分析并计算： (1)反应前后MnO2的质量和 不变。 (2)计算反应前过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量。 8．某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。 加热时间/min 0 t1 t2 t3 试管中固体质量/g 25.0 20.4 15.4 15.4 分析表中数据，完成下列问题： (1)氯酸钾中钾、氯、氧元素的质量比是 。 (2)完全反应后，生成氧气的质量为 g。 (3)求混合物中氯酸钾的质量是 。(根据化学方程式进行计算) 9．丙酸钠是一种常用的食品添加剂,其化学式为C3H5OXNa｡已知该化合物中碳元素与氧元素的质量比为9:8,请回答: （1）丙酸钠由________种元素组成; （2）x=___________; （3）该物质的相对分子质量是__________｡ （4）丙酸钠中的钠元素的质量分数为___________(计算结果保留至0.1%)｡ 10．氢化钙是一种白色固体，能与水发生剧烈化学反应，生成氢氧化钙和氢气，常用作登山运动员的能源提供剂。为了测定某样品中氢化钙的含量（样品中其他成分不与水反应），现取该样品放入烧杯中，再向烧杯内加入水，充分反应后称量烧杯中剩余物质的总质量为。请计算： (1)反应生成氢气的质量。 (2)该样品中氢化钙的质量。（温馨提示） 11．将7.3%的稀盐酸滴入10g氢氧化钠溶液(滴有2滴酚酞溶液)的烧杯中，恰好完全反应时