2.2分子的空间结构 练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

2.2分子的空间结构练习 一、选择题（共13题） 1．下列分子的空间结构与水分子相似的是(　　) A．CO2 B．H2S C．PCl3 D．SiCl4 2．下列分子中键角最大的是(　　) A．H2O B．CO2 C．CH2O D．NH3 3．用价层电子对互斥模型推测SO3的立体构型为(　　) A．正四面体形 B．V形 C．三角锥形 D．平面三角形 【答案】D 4．根据价层电子对互斥模型，判断H3O＋的空间结构是(　　) A．三角锥形 B．正四面体形 C．平面正三角形 D．变形四面体 5．用价层电子对互斥模型预测H2S和NO的空间结构，两个结论都正确的是(　　) A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形 6．下列常见分子中σ键、π键判断正确的是(　　) A．CN－与N2结构相似，CH2===CHCN分子中σ键与 π 键数目之比为1∶1 B．CO与N2结构相似，CO分子中σ键与 π 键数目之比为2∶1 C．1 mol C2H2分子中含有的 π 键数目为2NA D．已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的 π 键数目为6NA 7．下列与CH3CH3分子中碳原子杂化类型相同的是(　　) A．CO2 B．NH3 C．C2H2 D．CS2 8．下列推断不正确的是(　　) A．BF3为平面三角形分子 B．NH的电子式为 C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的s－p σ键 D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H σ键 9．在白磷分子(P4)中，四个P原子分别处于正四面体的四个顶点上，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷分子的说法正确的是(　　) A．白磷分子中的键角为109°28′ B．分子中共有4对共用电子对 C．白磷分子中的键角为60° D．分子中有6对孤电子对 10．下列分子或离子的中心原子上带有一对孤电子对的是　　(　　) ①BeCl2　②CH4　③NH3　④CH2O　⑤SO2　⑥H2S 　⑦CO　⑧NH A．①②③⑤⑥⑦ B．③⑦⑧ C．④⑥⑧ D．③⑤ 11．已知在CH4分子中C—H键间的键角为109°28′，NH3分子中N—H键间的键角为107°，H2O分子中O—H键间的键角为105°，则下列说法正确的是(　　) A．孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力 B．孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力 C．孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力 D．题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力和成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系 12．下列描述正确的是(　　) A．CS2为V形分子 B．NCl3分子的空间结构为平面三角形 C．SF6中有4对完全相同的成键电子对 D．SiF4和H2O分子中的中心原子均为sp3杂化 13．下列说法正确的是(　　) A．NCl3分子呈平面三角形，这与氮原子采取sp2杂化密切相关 B．sp3杂化轨道是由中心原子的任意1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道 C．中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构可能是四面体形或三角锥形或V形 D．AB3型分子的空间结构必为平面三角形 二、非选择题（共2题） 14．(1)利用VSEPR模型推断下列分子或离子的空间结构。 PO__________； CS2__________； AlBr3(共价分子)__________。 (2)有两种化学反应中的活性中间体粒子，这两种粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式： __________________； __________________。 (3)按要求写出第二周期非金属元素原子构成的中性分子的分子式。平面三角形分子：____________，三角锥形分子：____________ _____，正四面体形分子：______________。 15．原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响。 请回答下列问题： (1)碳原子有4个价电子，在形成化合物时价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。已知乙烯和苯分子都是平面结构。在乙烷、乙烯、乙炔和苯四种分子中，碳原子采取sp杂化的是____________(写结构简式，下同)，采取sp2杂化的是____________，采取sp3杂化的是__________________。试写出一种有机物分子的结构简式，要求同时含有三种不同杂化方式的碳原子：__________ ______。 (2)已知H