2.1共价键 练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

2.1共价键练习 一、选择题（共12题） 1．相距很远的两个氢原子相互逐渐接近，在这一过程中体系能量将(　　) A．先变大后变小 B．先变小后变大 C．逐渐变小 D．逐渐增大 2．下列关于共价键的说法正确的是(　　) A．共价键只存在于共价化合物中 B．只含有共价键的物质一定是共价化合物 C．非金属元素的原子只能通过共价键形成共价分子 D．离子化合物中既可能含有极性键也可能含有非极性键 3．能说明CO2分子是直线形分子的理由是(　　) A．C===O键之间夹角为180° B．CO2分子中含有2个σ键 C．2个C===O键的键能相同 D．2个C===O键的键长相等 4．下列关于乙醇分子的说法正确的是(　　) A．分子中共含有8个极性键 B．分子中所有共价键键长相等 C．分子中只含σ键 D．分子中含有1个π键 5．下列有关共价键的叙述正确的是(　　) A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数 B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他粒子 C．只由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物 D．所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等 6．下列变化中释放能量的是(　　) A．1s22s22p63s1―→1s22s22p6 B．NN(g)―→N(g)＋N(g) C．2p2p2p―→2p2p2p D．2H(g)―→H—H(g) 7．下列说法正确的是(　　) A．分子中键能越大，键长越小，则分子越稳定 B．只有非金属原子之间才能形成共价键 C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180° D．H—O键键能为462.8 kJ·mol－1，即18 g水分解生成H2和O2时，放出能量为(2×462.8) kJ 8．下列不属于共价键成键因素的是(　　) A．共用电子对在两原子核之间高概率出现 B．共用的电子必须配对 C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子核体积大小要适中 9．实验测得不同物质中氧原子之间的键长和键能的数据如下： 粒子 O O O2 O 键长/(10－12m) 149 128 121 112 键能/(kJ·mol－1) x y z＝494 w＝628 其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x，该规律是(　　) A．粒子所含的价电子数越多，键能越大 B．键长越大，键能越大 C．粒子所含的价电子数越少，键能越大 D．成键时电子对越偏移，键能越大 10．下列说法正确的是(　　) A．1 mol CnH2n＋2分子中含有(3n＋2) mol共价键 B．NH4Cl与HCl化学键类型相同 C．只含有非金属元素的化合物不一定只有共价键 D．电负性之差小于1.7的两种元素的原子间一定形成共价键 11．具有下列电子排布式的原子中，不能形成π键的是(　　) A．1s22s22p63s23p4 B．1s22s22p3 C．1s22s22p63s1 D．1s22s22p2 12．在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间的键型构成是(　　) A．仅有一个σ键 B．仅有一个π键 C．一个σ键，一个π键 D．一个σ键，两个π键 二、非选择题（共2题） 13．(1)指出下图所表示的共价键键型的名称，并列举含有该共价键的一种物质，写出其分子式。 ①____________键，____________。 ②____________键，____________。 ③____________键，____________。 ④____________键，____________。 ⑤____________键，____________。 (2)某有机物分子的结构简式为CH2CHCOOH，该分子中有________个σ键，________个π键，有________种极性键，________(填“有”或“没有”)非极性键。 (3)用电子式表示Cl2、NH3、H2S、CO2分子的形成过程。 ①Cl2：__________。 ②NH3：__________。 ③H2S：__________。 ④CO2：__________。 14．已知部分键能、键长数据如下表所示： 共价键 Cl—Cl Br—Br I—I H—F 键能/(kJ·mol－1) 242.7 193.7 152.7 568 键长/pm 198 228 267 a 共价键 C—C CC CC C—H 键能/(kJ·mol－1) 347.7 615 812 413.4 键长/pm 154 133 120 109 共价键 H—Cl H—Br H—I H—O 键能/(kJ·mol－1)