1.2.2元素周期律 练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

1.2.2元素周期律练习 一、选择题（共11题） 1．在下面的价层电子构型中，通常第一电离能最小的原子具有哪一种构型(　　) A．ns2np3 B．ns2np4 C．ns2np5 D．ns2np6 2．下列关于微粒半径的说法正确的是(　　) A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径 B．核外电子层结构相同的单核微粒半径相同 C．质子数相同的不同单核微粒，电子数越多半径越大 D．电子层数相同的粒子，原子序数越大，原子半径越大 3．对于以下各组微粒的半径，难以确定前者一定大于后者的是(　　) A．两种原子的核外电子排布分别为 1s22s22p63s23p64s1和1s22s22p63s23p5 B．两种原子的轨道表示式分别为 和 C．3s能级上填有2个电子、3p能级全空的原子与2p能级上填有5个电子的原子 D．3p能级上有一个未成对电子的原子与3p能级上半充满的原子 4．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是(　　) A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的金属性强于钠 B．因同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 C．最外层电子排布式为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大 D．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大 5．在第二周期中，B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是(　　) A．I1(N)>I1(O)>I1(C)>I1(B) B．I1(N)>I1(O)>I1(B)>I1(C) C．I1(N)>I1(C)>I1(O)>I1(B) D．I1(O)>I1(N)>I1(C)>I1(B) 6．周期表第二行中原子序数相连的X、Y、Z三种元素的连续电离能(单位：kJ·mol－1)如下表所示，下列叙述正确的是(　　) 元素 I1 I2 I3 I4 X 522.05 7 324.8 11 856.6 — Y 898.8 1 763.58 14 901.6 21 084 Z 803.46 2 436 3 672.9 25 116 A．X原子的电子层结构为1s22s1 B．Y为第ⅡA族元素，其元素符号为Mg C．Z的价电子数为1 D．X的原子半径小于Y的原子半径 7．已知X、Y两元素同周期，且电负性：X>Y，下列说法错误的是(　　) A．X与Y形成化合物时，X显负价、Y显正价 B．第一电离能X可能小于Y C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性 D．气态氢化物的稳定性：HmY<HnX 8．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是(　　) A．离子半径：Ca2＋>Cl－>S2－ B．第一电离能：Si>C>N C．电负性：F>S>Mg D．热稳定性：SiH4>H2S>H2O 9．下图表示元素X的五级电离能(符号为“I”)，试推测X元素可能位于(　　) A．第ⅠA族 B．第ⅡA族 C．第ⅢA族 D．第ⅣA族 10．下列说法错误的是(　　) A．铝的第一电离能比镁的第一电离能小 B．同一主族元素从上到下电负性逐渐变小 C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 D．最外层电子数是核外电子总数的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子是同种元素的原子 11．短周期元素形成的三种离子Xn＋、Ym＋、Zn－，已知m>n，且X、Y、Z三种原子M电子层中的电子数均为奇数，若按X→Y→Z的顺序，下列说法正确的是(　　) A．最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强 B．原子半径依次增大 C．元素的第一电离能依次减小，电负性依次增大 D．原子序数依次减小 二、非选择题（共3题） 12．有A、B、C、D、E 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。A、B、C、D、E五种元素的电负性分别为2.1,3.5,1.5,2.5,0.8，请回答下列问题： (1)A是________，B是________，C是________，D是__________，E是__________(用元素符号填空，下同)。 (2)由电负性判断，以上五种元素中金属性最强的是__________ ____，非金属性最强的是__________。 (3)当B与A、C、D分别形成化合物时，B显________价，其他元素显________价。 (4)当B与A、C、D、E(与E形成E2B)分别形成化合物时，化合物中含有离子键的是______________(填化学式