5.2.3 硝酸及酸雨 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

§5.2 氮及其化合物 N 1 05 硝酸（HNO3） 2 05 生活中的硝酸 工业：硝酸被用来精炼金属以及合成硝化甘油、TNT炸药等 农业： 医药： 冠心病类、皮肤病类治疗药物 硝酸的性质 05 无色 刺激性气味 的液体 （易挥发） 易溶于水 2 1 3 如果我们用无色的试剂瓶来盛装浓硝酸，那么浓硝酸就很容易变成黄色。这是为什么呢？ 物 4 （1）不稳定性： 硝酸的性质 05 化 【存放】保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴冷处。 4HNO3 ==== 4NO2 + O2 + H2O △ 或光照 你还能想到哪些液体需要避光、低温保存呢？ 氯水、碘水、硝酸银溶液等 （1）不稳定性： 硝酸的性质 05 化 4HNO3 ==== 4NO2 + O2 + H2O △ 或光照 根据所学知识，请你推测硝酸还有哪些化学性质呢？ 从物质类别的角度 从元素价态的角度 HNO3 = H++NO3- 酸的通性 HNO3 +5 强氧化性 01 02 03 04 05 使酸碱指示剂变色 与碱反应生成盐和水 与金属反应 与某些盐反应生成新的盐和水 与金属氧化物反应生成盐和水 05 化 （2）酸的通性：HNO3 = H++NO3- 7 05 初中课本暗藏玄机 三大强酸 HCl H2SO4 HNO3 很多金属都能与氧气，盐酸，稀硫酸等发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同！ ①为什么盐酸不加“浓稀”？ ②为什么硫酸要加“稀”字？ ③为什么不出现硝酸呢？ 8 Cu+4HNO3（浓）=== Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 铜与浓硝酸反应 实验现象： 剧烈反应 产生红棕色气体 溶液变为绿色 铜片逐渐减少 铜与稀硝酸反应 实验现象： 缓慢反应 生成无色气体，接触空气后变红棕色 溶液变为蓝色 铜片逐渐减少 05 化 （3）强氧化性：HNO3 +5 氧化性：浓硝酸＞稀硝酸 硝酸根离子的氧化性强弱 与什么因素有关呢？ 05 化 （3）强氧化性：HNO3 +5 氧化性：浓硝酸＞稀硝酸 离子浓度 反应条件/反应环境 硝酸根离子的氧化性强弱的影响因素 资料： 05 化 （3）强氧化性：HNO3 +5 Cu + H2SO4（稀）→ 不反应 Cu + NaNO3（aq）→ 不反应 Cu + NaNO3（aq）+ H2SO4（稀）→ 能反应生成一氧化氮 第一张图片是在铜片中加入稀硫酸，无明显变化， 第二张图片是在铜片中加入硝酸钠溶液，也无明显变化， 第三张图片是在有硝酸钠溶液的情况下，加入稀硫酸，结果铜片表面有无色气体冒出。 硝酸根离子的氧化性强弱 与什么因素有关呢？ 05 化 （3）强氧化性：HNO3 +5 氧化性：浓硝酸＞稀硝酸 离子浓度 反应条件/反应环境 酸性环境中， 硝酸根离子的氧化能力强 铝 罐 车 常温下可以用铁或铝制容器来装浓硝酸或浓硫酸。因为铁、铝的表面被浓硝酸或浓硫酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应，称之为 “钝化”。 加热时，会进一步反应。 05 化 （3）强氧化性：HNO3 +5 13 某化学学习小组采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究。 （小本P156 T12改编） 05 化 （3）强氧化性：HNO3 +5 检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈烧瓶中气体的颜色为 _________，装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，反应一段时间后可观察到C中出现白色沉淀，则三颈烧瓶内发生的反应的化学方程式是_____________________。 05 化 （3）强氧化性：HNO3 +5 Fe+4H++NO3— === Fe3+ + NO +2H2O 3Fe+8H++2NO3— === 3Fe3+ + 2NO +4H2O 05 化 （3）强氧化性：HNO3 +5 硝酸的用途 05 具有酸性 不稳定性 具有强氧化性 从元素价态的角度 从物质类别的角度 其他 硝酸盐类氮肥 精炼金属 清洗玻璃仪器上的银 金属的防护 17 有两位科学家，劳厄和弗兰克，曾获得1914年和1925年的物理学奖，德国纳粹政府要没收他们的诺贝尔奖牌，他们辗转来