3.4 分子间作用力 分子晶体 基础检测 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

3.4 分子间作用力 分子晶体 基础检测 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列有关晶体的叙述正确的是 A．离子晶体中阴、阳离子的配位数之比等于其电荷数之比 B．石墨可以导电，晶体中含有金属键，因此为金属晶体 C．有阳离子存在的晶体一定是离子晶体 D．水溶液能导电的晶体一定是离子晶体 2．下列有关化学键与晶体的说法中，不正确的是 A．离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高 B．共用电子对不发生偏移的化学键是非极性共价键 C．成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固 D．共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高 3．“液态阳光”由中国科学院液态阳光研究组命名，指利用太阳能、风能等可再生能源分解水制氢，再将空气中的CO2加氢制成CH3OH等液体燃料。下列说法错误的是 A．SiO2的熔点比CO2高，原因是SiO2的分子间作用力更强 B．CO2是直线形分子 C．使用高效催化剂，不能改变CO2加氢制CH3OH反应的热效应 D．甲醇的沸点高于甲硫醇(CH3SH) 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．124gP4中共价键数目为4NA B．32gS8中的共价键数目为NA C．18g冰中含4NA氢键 D．60gSiO2中的共价键数目为2NA 5．三氯化铁的熔点为282℃、沸点为315℃，易溶于水，也易溶于乙醚等有机溶剂。在400℃时，它的蒸气中有双聚分子存在。则三氯化铁的晶体类型为 A．分子晶体 B．共价晶体 C．金属晶体 D．离子晶体 6．下列晶体熔化时，晶体中的化学键未被破坏的是（ ） A．金属镁 B．氯化钠晶体 C．冰 D．晶体硅 7．下列图像正确的是             A B C D A．A B．B C．C D．D 8．短周期主族元素L、X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中只有一种金属元素，L和Y、X和Z分别位于同一主族，由X、Y、Z三种元素形成的化合物M结构如图所示，在工业上可用作漂白剂.下列叙述正确的是 A．元素电负性： B．简单离子半径： C．Z、W的氧化物对应的水化物均为强酸 D．X、Z、W分别与L形成的最简单化合物中W的沸点最高 9．下列说法正确的是 A．氯化钠晶体和氢氧化钠晶体中都只含有一种化学键 B．液氨受热蒸发时吸收的热量用于克服分子间作用力和共价键 C．二氧化硅晶体和氧化镁晶体都属于共价晶体 D．科学家制得了一种N4分子(结构为)，其中每个原子的最外电子层都形成了8个电子的结构 10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y位于同周期，Z的最高价氧化物对应的水化物是一种二元强酸；W与Z属于同主族元素，且W与Z的原子序数之和等于X与Y的原子序数之和。下列说法中正确的是 A．X的氧化物均只含有离子键 B．原子半径：Z＞Y＞W C．简单氢化物的熔点：X＞W＞Z D．工业上采用电解Y的熔融氯化物制取Y的单质 11．下列说法正确的是(　　) A．分子间作用力与化学键的大小相当 B．分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用力 C．分子间作用力主要影响物质的化学性质 D．分子内部相邻原子之间的相互作用为化学键，而分子之间也存在相互作用，为分子间作用力 12．某分子晶体结构模型如图，下列说法正确的是 A．该模型可以表示H2O的分子模型 B．图中每个线段代表化学键 C．表示的是非极性分子 D．空间网状结构，熔沸点高 13．下列各组晶体都属于化合物组成的分子晶体是 A．H2O、O3、CCl4 B．CCl4、(NH4)2S、H2O2 C．SO2、SiO2、CS2 D．P2O5、CO2、H3PO4 14．目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把“足球形”的C60熔进“足球形”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中不正确的是(　　) A．是一种新型化合物 B．晶体属于分子晶体 C．是两种单质组成的混合物 D．相对分子质量为2400 15．下列叙述正确的一组是 ①稳定性：AsH3＜PH3＜NH3＜CH4 ②沸点：H2S＜H2Se＜H2Te＜H2O ③密度：Li＜Na＜K＜Rb ④酸性：H3BO3＜H2CO3＜HNO3＜H3PO4 ⑤熔点：Si(晶体)＜SiC(晶体)＜C(金刚石) ⑥1 mol H2O的熵值：冰＜液态水＜水蒸气 A．③⑤⑥ B．②⑤⑥ C．②④⑥ D．①③⑤ 16．晶体的熔点高低与微粒间的作用力大小有关，下列各组物质中，熔点高低的顺序排列正确的是 A．Na>Mg>Al B．CsCl>KC1>NaCl C． D．金刚石>碳化硅>晶体硅 17．下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是 (　　) Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl