3.4.配合物与超分子 同步训练 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

3.4.配合物与超分子同步训练2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。由Mo将2个C60分子、2个p-甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示，该超分子中存在的化学键类型有 A．σ键、π键、离子键 B．σ键、π键、氢键 C．σ键、π键 D．σ键、π键、离子键、氢键 2．下列分子或离子中不能形成配位键的是 A．NH3 B．H2O C．Cu2+ D． 3．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法不正确的是 A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键 B．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe3+，配位数为6 C．1mol 配合物中σ键数目为10NA D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol 配合物电离共得到3 NA阴、阳离子 4．BF3与Na2CO3溶液反应生成NaBF4、NaB(OH)4、CO2。下列说法正确的是 A． CO2的电子式： B． BF3的空间构型为三角锥形 C． NaBF4和NaB(OH)4均含有配位键 D． Na2CO3溶液为强电解质 5．Co(Ⅲ)的八面体配合物，若1mol该配合物与足量溶液作用生成沉淀，则m、n的值是 A．m=3，n=3 B．m=3，n=5 C．m=5，n=1 D．m=3，n=4 6．下列物质中，不能作为配合物的配位体的是 A．NH3 B．CO C．CH4 D．OH- 7．下列说法中不正确的是 A．离子晶体中可能存在共价键、氢键 B．硫单质熔点高于白磷的原因是硫硫键键能大于磷磷键键能 C．可通过融化状态下是否导电，区分离子晶体与分子晶体 D．石墨晶体中片层间距远大于层内碳原子间距，说明层间靠范德华力维系 8．下列说法中错误的是 A．含有配位键的化合物就是配位化合物 B．在NH和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C．[Cu(NH3)4]2+中的Cu2+提供空轨道，NH3中的N原子提供孤对电子形成配位键 D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应等领域都有着广泛的应用 9．已知为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．常温下，的盐酸溶液中氢离子数目为 B．冰醋酸分子中含有杂化的原子数目为 C．质量分数为46%的乙醇水溶液中含有键数目为 D．中共价键的个数为 10．下列微粒中不存在配位键的是(　　) A．SiH4 B．NH C．H3O＋ D．[Fe(SCN)6]3- 11．由于化石燃料的长期大量消耗，传统能源逐渐枯竭，而人类对能源的需求量越来越高，氢能源和化学电源的开发与利用成为全球发展的重要问题。氨硼烷是一种颇具潜力的固体储氢材料，具有较高的稳定性和环境友好性。下列关于氨硼烷的说法错误的是 A．氨硼烷结构与乙烷相似，固态时均为分子晶体 B．氨硼烷与水分子间可形成氢键，故易溶于水 C．分子中N原子的第一电离能小于B原子 D．分子中由N原子提供孤电子对与B原子形成配位键 12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．32g环状S8分子(如图)中所含价层电子对数为4NA B．1 mol Fe(CO)5中配位键的个数为5NA C．18.9g三肽C6H11N3O4(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA D．10g46%的乙醇溶液与足量金属钠充分反应，产生的H2分子数为0.05NA 13．下列实验操作、现象和涉及的离子方程式均正确的是 选项 操作 现象 离子方程式 A 向明矾溶液中加入过量氨水 最后得无色溶液 B 将少量通入到溶液中 产生白色沉淀 C 向溶液中加入少量溶液 产生白色沉淀 D 向溶液中滴加5滴溶液，然后再滴加5滴溶液 先产生白色沉淀，后变成黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 14．下列说法错误的是 A．和中的原子的杂化方式相同 B．和分子中均含有孤电子对，且提供孤电子对的能力强于 C．基态Cr原子有6个未成对电子 D．向1mol配合物中加入足量溶液，可以得到3molAgCl沉淀 15．已知溶液中存在反应：。将CoCl2溶于水，所得溶液呈粉红色，再加几滴浓盐酸，充分反应后，溶液变为蓝色，然后用该蓝色溶液做实验，现象如下： 以下结论和解释正确的是 A．[Co(H2O)6]2+呈蓝色，[CoCl4]2—呈粉红色 B．由实验①颜色变化可推知该反应正向为放热反应 C．②颜色变化是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动 D．实验③颜色变化可能是由于Zn2+与Cl—反应形成了比[CoCl4]2—更稳定的[ZnCl4]2— 16．化合物A( )进行如下图所示的反应(图中16e表示中心原子周围总共有16个电子)，下列说法不正确的是 A．X