3.3 共价键 共价晶体 课后练习 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

3.3 共价键 共价晶体 课后练习 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．含有共价键的离子晶体是 A．H2SO4 B．KOH C．MgCl2 D．Na2O 2．下列物质的化学式和分类均正确的是 选项 物质 化学式 分类 A 过氧化锂 碱性氧化物 B 重铬酸钾 强氧化剂 C 氢化钙 共价晶体 D 亚氯酸钠 强电解质 A．A B．B C．C D．D 3．中国空间站天和核心舱的主要能量来源是砷化镓太阳电池阵，其中与同主族，与N同主族，的熔点为1238℃。下列说法错误的是 A．砷化镓属于金属材料 B．晶体类型为原子晶体 C．原子半径： D．第一电离能： 4．下列化合物所含化学键类型与NaCl完全相同的是 A．NaOH B．NH3 C．H2O D．MgCl2 5．下列说法正确的是（  ） A．金属氧化物均是碱性氧化物 B．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均是电解质 C．干冰、白磷、碘酒分别属于化合物、单质、混合物 D．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均为离子化合物 6．现在已能在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2原子晶体的说法中正确的是 A．CO2的原子晶体中存在范德华力，每1 mol CO2原子晶体中含有2NAπ键 B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为CO2分子晶体是物理变化 C．熔点：金刚石>原子晶体CO2 D．在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与两个C原子相结合 7．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．不锈钢具有高强度、高密度的性质，可用作太空探测器的结构材料 B．具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可用作食品添加剂 C．常温下铁制容器遇浓硝酸钝化，可用铁制容器来盛装浓硝酸 D．SiC硬度很大，可用作砂轮的磨料 8．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W元素的一种同位素是最简单原子，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y元素为其所在周期中原子半径最大的元素，Z元素的单质常温下为黄色固体，下列说法正确的是 A．上述四种元素位于两个主族 B．四种元素的原子半径大小顺序： C．含有上述四种元素的常见化合物的水溶液呈碱性 D．W分别与X、Z形成的化合物中存在的化学键完全相同 9．下列说法正确的是 A．金属与非金属化合时，都可以形成离子键 B．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性 C．电负性相差越大的元素间越容易形成离子键 D．同周期元素从左到右，第一电离能和电负性均增大 10．下列说法错误的是(设NA为阿伏加德罗常数的值) A．CH4分子呈正四面体形 B．78 g Na2O2晶体中阴阳离子总数为3 NA C．3.4 g氨气中含有N﹣H键的数目为0.3 NA D．1 molCl2与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为2NA 11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z原子的最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是 A．简单离子半径：W>Z>X B．X与W形成的二元化合物中可能含有共价键 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y D．ZW-中W原子和Z原子最外层都满足8电子稳定结构 12．下列物质中只含有共价键的是（    ） A．NaOH B．HBr C．MgO D．He 13．下列物质属于共价化合物的是 A． B． C． D． 14．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．12 g金刚石含C-C键2NA B．22.4 LCO2含π键2NA C．1 mol 18O原子含中子数8NA D．46 g CH3CH2OH含极性共价键8NA 15．下列说法正确的是 A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C．两种非金属元素形成AB型化合物，它不一定含共价键 D．只有非金属原子间才能形成共价键 16．催化作用下，发生反应的历程如图所示。下列说法正确的是 A．改变反应途径，提高了单位时间原料转化率 B．反应过程中Mo形成的共价键数目始终保持不变 C．总反应为 D．如果原料为乙二醇，则主要有机产物是乙醛和乙烯 17．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。元素Y的一种单质被称为“足球烯”，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4电子总数为18个；Q元素的某种含氧酸盐常作为杀菌消毒剂。下列说法错误的是 A．原子半径：Y＞Z＞X B．Z2X4易溶于水，其水溶液呈碱性 C．M的氧化物可溶于Q的最高价氧化物对应的水化物中 D．X、Z、Q三种元素形成的化合物中可能