2024年中考化学二轮复习流程题专练

中考流程题专项练习 1、抗战时期，在将制碱厂从沿海城市天津迁至内地四川后。我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其简要流程如如图。 试回答下列问题： （1）常温下，氨气比二氧化碳更易溶于水，在沉淀池中应先通入的气体是 　 　。 （2）沉淀池中发生反应的化学方程式为 　 　。煅烧炉里反应的基本类型为 　 　。 （3）析出NaHCO3后的母液中含有的主要阳离子有 　 　。 （4）上述流程中循环使用的物质有 　 　。（至少写出2种） （5）根据厂址的变化，分析“联合制碱法”中充分利用氯化钠的原因：　 　。 2、碱式碳酸镁是一种难溶于水的白色固体，受热易分解，可用作牙膏、医药和化妆品等工业。如图是生产碱式碳酸镁【Mg2（OH）2CO3】的工业方法。 【查阅资料】 ①苦土粉主要成分是MgO、还含有Fe2O3、FeO、Al2O3和不溶于水的杂质。 ②常温下各氢氧化物开始沉淀与完全沉淀时对应的pH范围如表所示： Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀 3.7 9.3 2.3 7.6 完全沉淀 4.7 10.8 3.7 9.6 回答下列问题： （1）“酸溶”时加过量稀硫酸的目的是 　 　，MgO发生的化学反应方程式 　 　。 （2）过滤中引流时的实验操作为：将烧杯紧靠玻璃棒，　 　，缓慢倒入。 （3）滤液Ⅰ中含有的阳离子有 　 　种。 （4）在滤液Ⅰ中加H2O2溶液的目的是将FeSO4转化为Fe2（SO4）3，选用H2O2溶液而不选用KMnO4溶液的原因是 　 　。 （5）加入氨水，目的是调节溶液的pH，当pH＝3.5时，得到的沉淀为 　 　。生产中调节的pH合理范围为 　 　。 （6）产品干燥时温度不宜过高的原因是 　 　。 3、MnCO3可用作涂料和清漆的颜料。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料制备高纯MnCO3的流程如图1所示： 已知：MnCO3、Mn（OH）2均难溶于水，MnCO3在100℃时开始分解。 （1）反应塔1中的主要反应为MnO2+SO2═MnSO4。 ①该反应属于基本反应类型中的 　 　反应。 ②反应时常有副产物MnS2O6生成，温度对反应的影响如图2所示，为减少MnS2O6的生成，最适宜的温度应为 　 　℃。 ③为提高锰元素的浸出率（浸出率＝×100%），除加热外，还可采取的措施有 　 　（任写一种）。 （2）反应塔2中发生反应的化学方程式为 　 　。该反应需控制溶液的酸碱度，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有的杂质为 　 　（填化学式）。 （3）验证洗涤塔中产品已洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加 　 　溶液，无白色沉淀产生。 （4）若所得产品的产率偏低，可能的原因有 　 　。 a.反应物未完全沉淀 b.MnCO3未洗涤干净 c.高温烘干MnCO3 4、某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO3和SiO2（SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备FeSO4•7H2O的流程如图1。 已知：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。请根据流程图回答下列问题： （1）操作①的目的是　 　。 （2）操作②的名称是　 　，所需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和　 　。 （3）经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2。你认为实验室　 　（填“能”或“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳。 （4）Fe与Fe2（SO4）3反应的化学方程式为　 　，该反应属于　 　反应（填基本反应类型）。 （5）硫酸亚铁的溶解度曲线如图2。待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2﹣3次。用冰水洗涤的目的是：Ⅰ.除去晶体表面附着的杂质；Ⅱ.　 　。 5、某实验小组利用废硫酸溶液制备K2SO4的流程如下： （1）将CaCO3研成粉末的目的是 　 　。 （2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和 　 　（填写化学式）。 （3）洗涤反应Ⅲ所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的目的是 　 　。 （4）反应Ⅲ的化