2024年中考化学二轮复习物质结构专练

中考物质结构专项练习 1、物质结构决定物质性质是一种化学思想．依据这一化学思想，回答下列问题． （1）比较CO2与CO的组成和性质． 组成上的相同点是　 　；举一例说明CO2与CO不同的化学性质是　 　． （2）钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图如下所示． 钠元素与氯元素最本质的区别是　 　；Na+的结构示意图是　 　 （填字母）． （3）食醋中含3%～5%的醋酸，已知醋酸在水中能离解成CH3COO一和H+，而且每一个醋酸分子只能离解成1个H+．用食醋清洗水壶水垢[Mg（OH）2和CaCO3]时，有大量气泡生成，产生气泡现象的化学反应方程式为　 　；从组成与性质上看，CH3COOH（醋酸）不同于HCl、H2SO4的是　 　． 2、宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。 （1）下表为三种元素原子的结构示意图。 元素名称 氮 氟 镁 原子结构 示意图 ①上表中x＝　 　。氟原子在反应中易 　 　（填“得到”或“失去”）电子。 ②镁原子失去两个电子所形成离子的离子符号为 　 　。 ③已知这三种原子的核外电子层数越多，原子半径越大；核外电子层数相等时，核电荷数越多，原子半径越小。这三种原子中半径最小的是 　 　。 （2）氮及其化合物的“化合价物质类别”关系如图。 ①物质X的化学式是 　 　。 ②NH3和O2在一定条件下反应生成N2和H2O，生成的N2和H2O的分子个数之比为 　 　。 ③写出HNO3通过中和反应生成Ca（NO3）2的化学方程式 　 　。 3、从微观角度可以认识化学物质的结构与化学变化的实质。 （1）下表为四种元素原子的结构示意图。 元素名称 碳 氧 钠 硫 原子结构 示意图 ①上表中x＝　 　。属于金属元素的是 　 　（填写元素符号）。 ②构成Na2SO4的微粒是钠离子和 　 　（填写粒子名称）。 ③以SO2为例，试从化合价角度比较S与O2吸引电子能力的强弱：　 　。 （2）利用甲酸（HCOOH）可以制取高纯CO。 ①甲酸中碳元素和氧元素的质量比为 　 　。 ②甲酸分解的微观示意图如图，在方框中补全另一种产物的微粒图示。 ③甲酸分解制取CO的同时，发生副反应产生微量CO2。加入NaOH溶液既可以中和未反应的甲酸蒸气，也可以除去CO2。写出NaOH与CO2反应的化学方程式：　 　。 4、宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。 （1）位于元素周期表第ⅠA族的金属元素被称为碱金属元素，其中四种元素原子的结构示意图如表所示。 元素名称 锂 钠 钾 铷 原子结构示意图 ①表中x＝　 。钠原子失去一个电子所形成离子的离子符号为 　 　。 ②碱金属元素具有相似的化学性质，从原子结构上看，其原因是 　 　。 ③已知碱金属元素原子的电子层数越多，原子核对最外层电子的引力越弱，金属性越强。这四种原子中金属性最弱的是 　 　。 （2）氯及其化合物的“化合价﹣物质类别”关系如图所示。 ①物质X的化学式是 　 　。 ②Cl2和H2O在一定条件下反应生成Y和HClO，反应中Cl2和H2O的分子个数之比为 　 　。 ③写出HClO3通过中和反应生成KClO3的化学方程式：　 　。 5、宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。 （1）如图为部分元素的原子结构示意图： ①氦元素与镁元素化学性质 　 　（填“相似”或“不相似”）。 ②钠原子在形成化合物时，易 　 　（填“失去”或“得到”）最外层的电子，形成的阳离子是 　 　（填离子符号）。 ③硅（Si）元素原子的原子核内，x的值为 　 　。 （2）如图是某反应的微观示意图，请根据图示回答： ①若D为单质，则该反应化学方程式为 　 　； ②若A、B化学计量数之比为5：4，则D中含 　 　元素。 （3）氮及其化合物的“化合价——物质类别”关系如图所示。 ①写出A点对应物质的化学式 　 　，找出与图中的点对应物质不相符的化学式 　 　。 ②D点对应的铵盐可用来做