2024年中考化学强化复习 计算题

2024年中考化学强化复习 计算题 1．维生素是人体必备的营养物质，某种维生素D2的化学式为C28H44O，计算： （1）维生素D2中的碳、氢、氧三种元素的质量比_____； （2）198g维生素D2中含碳元素_____g。 2．尿素[CO(NH2)2]是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。计算： （1）CO(NH2)2中共含有____种元素。 （2）若CO(NH2)2中含有6 g氮元素，则该CO(NH2)2的质量为___________(精确到0.1 g)。 3．制作“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液.请问: (1)配制时需要氢氧化钠固体的质量是_____。 (2)若用的20%氢氧化钠溶液和水配制,需要的20%氢氧化钠溶液质量多少克？ 4．某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了3g纯铝片和40g一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。试计算： （1）生成氢气的质量是_____g； （2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为____。【提示：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑】 5．某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如下图所示：（假设双氧水完全分解，不考虑氧气中带出的水分）请计算： （1）生成氧气的质量___________g，物质的_______________。 （2）这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是__________。（写出计算过程） 6．某化学兴趣小组的同学想要探究一包长期敞口放置的氢氧化钠固体成分。 (1)氢氧化钠固体放在空气中发生变质的化学反应方程式是 。经测定该固体已经部分变质，其成分是 (写化学式)。 (2)该小组同学又通过实验测定了样品的变质程度，实验数据如下图所示： 试计算：该样品中氢氧化钠的质量分数为多少？ 7．钙是维持人体正常功能所必需的元素。下图所示为 “迪巧” 钙片说明书的一部分。 取1片钙片，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其它成分与盐酸不反应）。烧杯内物质质量变为11.56g。 试计算： （1）除具有补钙作用，钙片中的CaCO3还有_____作用。 （2）生成二氧化碳的质量为 _____； （3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。_____。 8．了测定某纯碱样品中碳酸钠和氯化钠的含量（其它成份可忽略），将一定量的该样品溶解在100g水中，加入足量的氯化钙溶液，反应中物质间的质量关系如图所示。当反应恰好完成时过滤，测得滤液中氯化钠的质量分数为6%。试计算该样品中： (1)氯化钠的质量； (2)碳酸钠的质量分数。 9．将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答： (1)图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐 （填“增大”或“减小”）。 (2)图二表示酸碱恰好完全反应的点是 。 (3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。 10．为测定某黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数，实验操作及相关数据如图所示：    (1)称量上述仪器或药品需用到的仪器名称是 ； (2)使用该仪器结束后的操作不正确的是______； A．将游码移至刻度线“0”处 B．将游码移至刻度线“5”处 C．将砝码放回砝码盒中 (3)完全反应后锥形瓶内溶液中可能含有的阳离子是 。为确认你的猜想，可进行的操作是 。（填操作步骤、现象和结论） (4)求该黄铜样品中铜的质量分数。（写出计算过程） 11．实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定该瓶样品中氢氧化钠的质量分数，现取17.3g该样品溶于足量的水中（固体完全溶解），向所得溶液中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸，实验过程如图所示。 (1)经分析，该氢氧化钠固体______（填“部分“或“完全”）CO2变质，恰好完全反应时，产生气体的质量为______g。 (2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数______。 (3)样品中氢氧化钠的质量______。 12．硫酸亚铁在工农业生产中有重要作用。在实验室里，某化学兴趣小组利用稀硫酸和废铁屑制取硫酸亚铁。该实验过程测得数据如图所示。    请回答： (1)反应结束时，生成氢气的质量为 g。 (2)计算所用稀硫酸溶质的质量分数(写出计算过程)。 13．某化学调查小组的同学到钢铁厂做社会调查。他们抽取组成完全相同的质量为2.84g、4.26g、6.23g的三份钢样（假设钢样中只含铁和碳），分别