2024年中考化学二轮专题复习----与溶液有关的计算

2024年中考化学二轮专题复习与溶液有关的计算 1．为测定一瓶未知浓度的盐酸的溶质质量分数，化学兴趣小组向含有酚酞溶液的100g4%的氢氧化钠溶液中滴加该盐酸，恰好完全反应时溶液总质量为150g（酚酞溶液质量忽略不计）。 (1)反应中用去盐酸的质量是 g。 (2)计算盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 2．小红同学进行水的电解实验时，在水中加入少许硫酸钠以增强导电性。她将4g硫酸钠固体加入43.2g水中充分溶解，倒入电解器中通电，当正极产生6.4g氧气时结束实验。忽略气体在水中的溶解，请计算(写出计算过程) (1)负极产生氢气的质量是多少？ (2)实验结束时所得溶液的溶质质量分数是多少？ 3．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求： (1)CaCO3由 （填元素名称）元素组成，其相对分子质量是 ； (2)完全反应后产生二氧化碳的质量为 ； (3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） 4．钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要的标志。 (1)每年钢铁锈蚀都会造成巨大的损失，铁制品锈蚀的主要原因是 。 (2)校课外兴趣小组的同学们去潍坊某钢铁厂生铁样品进行实验：将四份不同质量的生铁样品（假定其中只含单质铁和单质碳）分别加到100g质量分数相同的稀硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表（已知：在标准状况下，22.4L H2的质量为2g） 实验序号 1 2 3 4 生铁样品的质量 / g 2.88 5.76 9.24 10.28 生成H2的体积（标准状况下）/L 1.12 2.24 3.36 m 通过计算回答下列问题： ①上述表格中m的值为 ； ②根据表中数据计算稀硫酸中H2SO4的质量分数 。 5．将14 g含少量杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的碳酸钙固体，加入到73 g盐酸溶液中，恰好完全反应，产生CO2气体4.4 g。请计算： (1)原固体中CaCO3的质量； (2)所用盐酸溶液中溶质的质量分数。 6．小英同学用某铁合金样品做了如下实验：称量11.4g样品，放入质量为40g的烧杯中，再往烧杯中加入200g稀硫酸，恰好完全反应(杂质不与酸反应，也不溶于水)。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为251g。求： (1)反应产生的氢气质量为__________g； (2)所用稀硫酸的溶质质量分数________________(写出计算过程)。 7．将500克20%NaCl溶液进行如图处理，根据图中信息，计算加入水的质量是多少？(写明计算过程) 8．某工厂利用废硫酸溶液与铁反应制取硫酸亚铁。49t废硫酸溶液与5.6t铁恰好完全反应（假设废液中的其他成分不与铁反应）。请完成下列分析及计算： (1)实验室配制一定溶质质量分数的硫酸溶液的步骤：计算、 、混匀。 (2)计算该废硫酸溶液中硫酸的质量分数。 9．某兴趣小组同学在“二氧化碳的实验室制取”实验活动产生的废液中含稀盐酸，需先测定其溶质质量分数后进行处理（杂质不参加反应）。取50g实验后的废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液40g。回答下列问题： (1)恰好完全反应时烧杯中的溶液所含粒子数目关系：Na+ Cl-（慎“>” “=”或“<”）。 (2)计算废液中盐酸的溶质质量分数。 10．实验室用一定量的过氧化氢溶液和二氧化锰混合物制取氧气，实验过程中的相关数据如图所示，当完全反应后，从装置内提取出固体2g。请计算： (1)反应生成氧气的质量为 g； (2)所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数（请写出计算过程）。 11．用溶质质量分数为98％(＝1.84g／mL)的浓H2SO4配500 mL溶质质量分数为20％(＝1.14 g／mL)的稀H2SO4溶液，需浓H2SO4及水的体积分别是多少? 12．石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用4g石灰石样品,把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外,其余的成分既不与盐酸反应,也不溶于水）。充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表。计算： 稀盐酸的用量 第一次加入5g 第二次加入5g 第三次加入5g 第四次加入5g 剩余固体的质量 3g 2g 1g 1g （1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数；     （2）该稀盐酸的溶质质量分数。 13．有一瓶新制过氧化氢溶液，标签