第一章 第二节 反应热的计算（讲义及解析）-2023-2024学年高二化学选择性必修1（人教版2019）

周星星·化学 第二节 反应热的计算 1．盖斯定律的内容 大量实验证明，一个化学反应，不管是 完成的还是 完成的，其反应热是 的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的 和 有关，而与反应的 无关。 2．盖斯定律的意义 应用盖斯定律可以 以下情况(不能直接测定)的反应热： (1)有些反应进行得很慢。 (2)有些反应不容易直接发生。 (3)有些反应的生成物不纯(有副反应发生)。 3．应用盖斯定律的计算方法 (1)“虚拟路径”法 若反应物A变为生成物D，可以有两个途径 ①由A直接变成D，反应热为ΔH； ②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。 如图所示： 则有ΔH= 。 (2)加合法 加合法就是运用所给热化学方程式通过 的方法得到所求的热化学方程式。 4．根据如下两个反应，选用上述两种方法，计算出C(s)+O2(g)=CO(g)的反应热ΔH。 I.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1 II.CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283.0kJ·mol-1 ①“虚拟路径”法 反应C(s)+O2(g)=CO2(g)的途径可设计如下： 则ΔH= = kJ·mol-1。 ②加合法 分析：找唯一：C、CO分别在I、II中出现一次 同侧加：C是I中反应物，为同侧，则“+I” 异侧减：CO是II中反应物，为异侧，则“-II” 调计量数：化学计量数相同，不用调整，则I-II即为运算式。所以ΔH= = kJ·mol-1。 【课前自测】 5．已知H2(g)+O2(g)=H2O(g)  ΔH=-242kJ·mol-1，断开1molO=O键和1mol H—O键所吸收的能量分别为496kJ和463kJ，则断开1molH—H键所吸收的能量为 A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ 6．下列说法不正确的是 A．化学反应中一定伴随能量变化 B．S在纯氧中燃烧是将全部化学能转化为热能 C．物质所含化学键键能越大，其越稳定 D．化学反应的∆H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 7．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。 ①HF(aq)+OH-(aq) = F-(aq)+H2O(l)         ΔH=a kJ·mol-1 ②H3O＋(aq)+OH-(aq) = 2H2O(l)            ΔH=b kJ·mol-1 ③HF(aq)＋H2O(l)⇌H3O＋(aq)＋F-(aq)     ΔH=c kJ·mol-1 ④F-(aq)＋H2O(l)⇌HF(aq)＋OH-(aq)      ΔH=d kJ·mol-1 已知：a＜b＜0，下列说法正确的是 A．HF的电离过程吸热 B．c=a-b，c＜0 C．c>0，d＜0 D．d=b＋c，d＜0 8．在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ，下列热化学方程式正确的是 A．CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；△H=＋725.8kJ·mol—1 B．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)；△H= -725.8kJ·mol—1 C．CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；△H= -725.8kJ·mol—1 D．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)；△H= -1451.6kJ·mol—1 9．下列关于两个反应的△H的判断，正确的是 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1；2S(s)+3O2(g)=2SO3(g) △H2 A．△H1＞0，△H2＞0 B．2△H1＞△H2 C．△H1＜0，△H2＞0 D．△H2＞△H1 1．N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) △H=2(a-b-c)kJ/mol B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=2(b-a)kJ/mol C．N2(g)+H2(g)=NH3(l) △H=(b+c-a)kJ/mol D．N2(g)+H2(g)=NH3(g) △H=(a+b)kJ/mol 2．下图为反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是 A．拆开2molH2 (g)和1 molO2(g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368 kJ能量 B．由H、O