第一章 第一节 第2课时 热化学方程式 燃烧热（讲义及解析）-2023-2024学年高二化学选择性必修1（人教版2019）

周星星·化学 第2课时 热化学方程式 燃烧热 1．热化学方程式 (1)概念：能够表示 的化学方程式． (2)意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的 变化． (3)书写注意事项 ①需注明反应时的 如不注明条件，即指25℃、． ②需注明反应物和生成物的聚集状态．气态、液态、固态分别用英文字母 、 和 表示，溶液则用 表示． ③热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是 数，也可以是 数． ④同一化学反应中，热化学方程式中物质前的化学计量数不同，反应的 ． 2．燃烧热 (1)概念：在101 kPa时， mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量． (2)指定产物指物质中含有的碳元素转化为 ，氢元素转化为 ，硫元素转化为 ，氮元素转化为 ． 【课前自测】 3．热化学方程式2H2O2(l)⇌2H2O(l)+O2(g) kJ·mol说法正确的是 A．生成11.2LO2时放热98kJ B．反应物总能量小于生成物总能量 C．H2O为气态时，放出的热量大于196kJ D．正反应的活化能小于逆反应的活化能 4．下列热化学方程式书写正确的是 A．2SO2+O2⇌2SO3 ΔH=-196.6kJ·mol-1 B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ΔH=-571.6kJ·mol-1 C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  ΔH=-183kJ D．C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH=+393.5kJ·mol-1 5．热化学方程式中的物质要注明状态，原因是 A．能描述出反应发生的现象 B．说明反应条件 C．为了区别一般的化学方程式 D．物质呈现的状态与反应热有关 6．下列关于燃料充分燃烧的说法中，不正确的是 A．热能要充分利用 B．固体燃料要粉碎 C．空气的量越多越好 D．液体燃料喷成雾状 7．25℃、101kPa时，甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  ∆H=Q 下列有关说法正确的是 A．Q值一定小于零 B．Q就是甲烷的燃烧热 C．甲烷燃烧的△H是定值 D．△H永远大于零 1．燃烧热是指1.01×105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。已知下列热化学方程式： CH4(g)＋O2(g)=== CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－445.15 kJ·mol－1 CH4(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－607.3 kJ·mol－1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－802.3 kJ·mol－1 则CH4的燃烧热为 A．445.15 kJ·mol－1 B．607.3 kJ·mol－1 C．890.3 kJ·mol－1 D．802.3 kJ·mol－1 2．下列关于燃烧热的说法正确的是 A．某物质燃烧放出的热量就是该物质的燃烧热 B．可燃物燃烧所放出的热量就是燃烧热 C．可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量就是燃烧热 D．在时，可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量是燃烧热 3．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 4．下列热化学方程式书写正确的是 A．2SO2+O2⇌2SO3 ΔH=-196.6kJ·mol-1 B． C． D． 5．下列说法错误的是 A．热化学方程式未注明温度和压强时，∆H表示标准状况下的数据 B．热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量 C．同一化学反应，化学计量数不同，∆H不同；化学计量数相同而状态不同，∆H也不相同 D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 6．已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)放出2834.9kJ热量，4Al(s)+2O3(g)═2Al2O3(s)放出3119.91kJ热量．由此得出的结论正确的