2024年中考化学二轮专题训练流程题

2024年中考化学二轮专题训练--流程题 1．某化学兴趣小组同学利用实验室的生锈铁丝和实验废液(含硫酸铜、硫酸亚铁)制备硫酸铜晶体，设计流程如下： (1)打磨铁丝的目的是 。 (2)向固体混合物X中加入稀硫酸后，写出发生反应的化学方程式 。 (3)若不计实验过程中药品损耗，滤液a的质量 (填“>”“＜“或“=”)废液的质量。 (4)固体Y生成固体Z的过程中，可观察到的现象是 。 2．工业废水任意排放会引起水污染，某工业废水中可能存在H2SO4、NaOH、Na2CO3、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验探究。 根据上述实验，回答下列问题： (1)气体的化学式为 。 (2)步骤I和III的操作名称是 。 (3)步骤III发生反应的化学方程式为 。 (4)无色溶液C中大量存在的阳离子有 。 3．黄铜矿（主要成分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4，某同学通过废铁屑与所得溶液反应，制取还原铁粉并回收铜。主要步骤如图所示：    已知：Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4 (1)操作Ⅰ的名称是 ，此操作中起到引流作用的仪器是 。 (2)步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式： 。 (3)步骤Ⅰ中废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是 （写出化学方程式）。 (4)步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是 溶液（填化学式）。 (5)隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是FeCO3FeO Fe，实际作还原剂的是CO。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式： ①FeCO3FeO + CO2↑ ② 4．在新冠肺炎防疫中，84消毒液是常用的消毒剂，其有效成分是次氯酸钠(化学式是NaClO)。工业生产次氯酸钠的原料来源是粗盐，粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙和泥沙等杂质。生产次氯酸钠的一种流程如图： (1)从离子的角度分析，步骤Ⅰ中加入过量氢氧化钡溶液的目的是： ； (2)步骤II中发生化学反应产生的沉淀物有 种。 (3)步骤III中，你能观察到的现象是： 。 (4)步骤V生成次氯酸钠，同时还生成氯化钠和一种常见的溶剂，写出该反应的化学方程式 ； (5)除水和X物质外，该流程中还可循环利用的物质是 (写化学式)。 5．工业上利用黄铜矿粉（主要成分CuFeS2，杂质不溶于酸、不与酸和氧气反应）制取铜，同时获得绿矾的流程如图所示： 【查阅资料】 (1)①黄铜矿粉在嗜热细菌下与稀硫酸、氧气发生的化学反应方程式为： ②绿矾（FeSO4·7H2O）可用作净水剂、木材防腐剂及消毒剂等。高于78℃会发生分解反应失去结晶水。 ③绿矾也是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，铁元素是人体必需的 （填“常量”“微量”）元素。 试回答： (2)操作a、b、c相同其名称为 ，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 ； (3)溶液A中加入过量铁粉后的反应有，同时还会有气泡产生，其化学反应方程式为 ； (4)固体乙的成分为 ，加入过量稀硫酸的目的为 。 (5)绿矾溶解度曲线如图所示，操作d为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。干燥时温度不超过78℃的原因是 。 6．白铜（Cu、Ni合金）因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。下图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程（部分反应产物在图中已略去）。 已知：Ni镍能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气。溶液B中含有一种二价金属化合物，溶液D中只有一种溶质。分析该流程，回答下列问题： （1）过程Ⅱ中的实验操作名称是 ，其中用到的玻璃仪器除了玻璃棒，烧杯外，还有 。 （2）过程I中反应的化学方程式为 ；固体A的化学式为 。 （3）写出过程Ⅱ其中的一个反应的化学方程式 ；证明溶液B稀硫酸过量的现象是 。 （4）Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是 。 7．工业上利用电石（CaC2）制备高纯碳酸钙的流程如下： 已知：①CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑ ②Ca(OH)2＋2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O③CaCl2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3↓+2NH4Cl （1）乙炔（C2H2）是一种常见的燃料，写出乙炔完全燃烧的化学方程式