6.1.1 化学反应与热能（课件）-【化学可以这样讲】2023-2024学年高一化学同步教学课件+习题（人教版2019必修第二册）

第一课时 化学反应与热能 第六章　化学反应与能量 第一节　化学反应与能量变化 1 素养要求 1.知道化学反应可以实现化学能与热能的转化，认识吸热反应和放热反应。 2.能用化学键解释某些吸热反应和放热反应。 3.认识燃料的燃烧效率、保护环境、开发清洁燃料的必要性和重要性。 2 能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。人类文明始于用火——热能的使用，现代社会的一切活动（从衣食住行到文化娱乐，从社会生产到科学研究等）都离不开能源，在影响全球经济和生活的各种因素中，能源居于首位。可以说能源是现代物质文明的原动力，与我们每个人息息相关。 在现代广泛使用的各种能源中，哪些与化学密切相关？面对能源枯竭的危机，提高能源的利用率和开辟新能源是解决这一问题的两个主要方向，在这方面化学能作出什么贡献？ 【历史回顾】 烧烤全羊 古制铜酒器 炼 铁 火的历史，远比人类的历史要长得多据考古学家发现:云南的元谋人约在170万年前就开始用火了，人类开始利用燃烧产生的热量进行了“烧烤”。 燃烧产生的热量来自哪里？ 今天，我们就一起来学习化学反应与热能，共同探究其中的奥秘吧 你知道其中的奥秘吗？ 为什么会有热量产生？ 1 认识化学反应与能量变化 6 任务一 认识化学反应与能量变化 化学反应中总会伴随着能量变化，通常主要表现为热能的变化，有的释放热量，有的吸收热量。除转化为热能外，还转化为机械能、光、声、电等多种能量形式。 ※化学变化过程始终伴随物质变化和能量变化 ※化学变化始终遵循物质的质量守恒和能量守恒 化学反应 释放热量的反应 放热反应 体系温度升高 体系温度降低 机械能 光能 声能 电能 吸热反应 吸收热量的反应 实验操作 实验现象 结论 实验探究 任务一 认识化学反应与能量变化 实验6-1 在一只试管中加入2mL2mol/L盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化 升高 气泡 Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑ 气体 放出 有 产生；用手触摸反应后的试管，用温度计测量溶液温度温度 。 该反应产生_____，该反应 _____热量。 化学反应方程式： 任务一 认识化学反应与能量变化 实验6-2 实验探究 将20g Ba(OH)2·8H2O晶体研细后与10g NH4Cl在烧杯中混合，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸烧杯下部，试着用手拿起烧杯。 实验操作 实验现象 结论 刺激性 发凉 黏结在一起 糊状 吸收 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl= BaCl2＋2NH3↑＋10H2O 结论：化学反应有新物质生成，同时反应过程中伴有热量的释放或吸收。 闻到________气味； 烧杯壁_____； 木片和烧杯___________； 混合物呈_____。 该反应产生NH3和H2O， 该反应 _____热量。 化学反应方程式： 任务一 认识化学反应与能量变化 1.放热反应和吸热反应 (1)概念 ①放热反应： 热量的化学反应。 ②吸热反应： 热量的化学反应。 释放 吸收 体会吸、 放热反应 【实验6-1】 【实验6-2】 任务一 认识化学反应与能量变化 (1)举例说明：放出(吸收)热量的变化一定是放热(吸热)反应吗？ 不一定。吸、放热反应都属于化学反应，而浓H2SO4、NaOH固体等溶于水放热，NH4NO3、KNO3、NH4Cl等固体溶于水吸热，以上变化过程均为物理变化，不是吸、放热反应。 (2)吸热反应一定需要加热才能发生吗？ 不一定，吸、放热反应与反应是否需要加热等条件没有直接联系，如NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体常温下的反应为吸热反应。 知识反思 任务一 认识化学反应与能量变化 2、常见的放热反应和吸热反应 放热反应 吸热反应 ①所有的燃烧反应 ②酸碱中和反应 ③大多数化合反应 ④活泼金属与水或酸的反应 ⑤物质的缓慢氧化 ⑥铝热反应(见第八章) ①大多数分解反应 ②铵盐与碱的反应，如Ba(OH)2·8H2O晶体或Ca(OH)2与NH4Cl晶体反应 ③以C、H2、CO为还原剂的部分氧化还原反应，如C与H2O(g)反应，C与CO2反应 ④NaHCO3与盐酸的反应 放热物理变化： ①浓硫酸溶于水②NaOH固体溶于水③同一物质的固态→液态→气态 吸热物理变化： ①铵盐溶于水②NaHCO3固体溶于水③同一物质的气态→液态→固态 任务二 探究反应过程中能量变化的原因 资料卡片1: